各种食品都有一定的保质期，在储存和运输过程中要解决保鲜问题．
（1）食品变质是因为食品与空气中的______（填化学式，下同）发生化学反应，因此食品包装时常采用真空包装，有的食品包装中有一袋铁粉，其目的主要消耗______；
（2）某些食品采用充气包装，充入的气体应具有的化学性质是______，该气体可以是______（填一种物质的化学式）；
（3）家庭储存食品时，一般采用冷藏，冷藏的方法，从微观角度看，这种方法可以保鲜的原因是______．

（1）长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO₂）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙和氧气．
①你认为______同学的猜想是错误的，其理由是______．
②请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中．

实验步骤及操作方法	预期的实验现象	结论
1．取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，______．	______	有氧气生成
2．______	______	______

③运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是______．
（2）小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中，定期观察并记录现象．请回答下列问题：
①试管______中的铁钉最易生锈．
②由此可知，钢铁锈蚀的条件是______．
③铁锈的主要成份是______（写化学式），特点是______．
④请举出两种防止钢铁锈蚀的措施______（写一条）．

在研究氧气的性质时，同学们发现含氧元素的质量可以相互转化，如“氧化物甲

一定条件

(1)

氧气

一定条件

(2)

氧化物甲”的转化，反应I的化学方程式为______．
提出问题：铁丝能在氧气中燃烧，观察到火星四射、剧烈燃烧______．能不能将燃烧产物四氧化三铁再转化为铁单质呢？
查阅资料：（1）Fe₃O₄ 的分解温度为1538°C
（2）CO具有还原性，能将某些金属氧化物还原为金属单质
（3）酒精灯外焰温度约700°C，酒精喷灯火焰温度约1000°C
（4）铁丝为银白色，铁粉为黑色
设计实验：同学们设计了如下图所示的实验装置，对CO能不能将四氧化三铁转化为铁进行探究．结合图示回答问题．


（1）B装置中浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸吸水过程会______（填“吸热”或“放热”）．
（2）C装置可将二氧化碳转化为一氧化碳，反应的化学方程式为______．
（3）F处点燃酒精的目的是______．
（4）依据现象得出结论，该设计中观察到以下现象，其中可以说明四氧化三铁与一氧化碳发生反应的现象是______（填字母序号）．
A．澄清石灰水变浑浊     B．反应前后D中质量减轻
C．F导管口有蓝色火焰    D．加热时，四氧化三铁变红
反思与评价：由于上述实验设计有明显不足，致使某些现象不能作为推理的依据，其中的不足是______．

科学探究的一般过程，大致可分为①______，②作出与问题有关的推测或猜想，③制定解决问题的方案，④______，⑤分析结果、得出结论，⑥反思、评价过程等6个环节．

2010年全国“两会”代表和委员们首次使用环保“石 头纸”制作的便笺和文件袋。“石头纸”是一种低碳经济的绿 色产品，它的主要成分是一种难溶性钙盐。某化学兴趣小组的同学对“石头纸”的成分进行如下图所示的实验探究，观察到澄清石灰水变浑浊。请回答下列问题：

科学探究活动中观察现象是指（　　）

A．随意观察

B．观察变化后所存在的现象

C．应从变化前、变化中、变化后三方面进行观察

D．观察变化过程中出现的现象

将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO₃，理由：        ①        （用化学反应方程式表示）。猜想二：固体为Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈碱性。 猜想三：固体为Cu(OH₎₂和CuCO₃的混合物。
（二）资料查阅：
①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO₄·5H₂OCuSO₄ ＋ 5H₂O↑；
②Cu(OH)₂、CuCO₃，各生成对应的两种氧化物。
③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：  将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、室温晾干得蓝色固体。  
Ⅱ．定性探究固体的成分：用下图所示方案，进行实验，并得到下列现象：

实验室中需要22.4 L（标准状况）SO₂气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+ 2H₂SO₄（浓） ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ ）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质，进行了如下实验探究。查资料：
（1）SO₂气体通入品红溶液会使溶液褪色。
（2）随着反应的进行，浓硫酸会变稀。
（3）SO₂气体的性质与CO₂相似。F中盛放的是无水硫酸铜。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是___________（填化学式）。产生这种结果的主要原因是__________（用化学方程式或必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

某同学在实验室发现一包白色粉末．他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生．请你参与并帮助完成下列探究活动：
（1）提出问题：该气体的成分是什么？
（2）猜想与假设：该气体可能是CO₂
（3）设计与实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰水，放在产生气体的试管口	玻璃棒上有白色物质产生	化学方程式：______． 该气体是CO2，由此可判断该白色粉末中含有______盐．

老师告诉他：该白色粉末是Na₂CO₃、K₂CO₃、CaCO₃、BaCO₃中的两种，于是该同学做了进一步探究．
（4）提出问题：该白色粉末的成分是什么？
（5）猜想与假设：
猜想1：该白色粉末若能完全溶于水，则它是Na₂CO₃和K₂CO₃（填化学式）；
猜想2：该白色粉末若完全不能溶于水，则它是CaCO₃和______（填化学式）．
（6）设计与实验：
①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解．
②向①中滴入澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀．
（7）实验结论：猜想______正确．请你思考判断：该同学做的上述实验中，______（填：“有”或“没有”）必要做第②步，理由是______．

硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图所示的实验装置