6．下列方案中，不合理的是（ ）
| A． | 除去氢气中的水蒸气可用浓硫酸 | |
| B． | 清洗玻璃仪器上的油污可用热的纯碱溶液 | |
| C． | 分离NaCl、CaCO3的混合物，可用溶解、过滤、蒸发 | |
| D． | 验证质量守恒定律，可称量锌与稀硫酸反应前后溶液的质量 |
5．下列有关物质的比较推理中，正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸和盐酸是不同的酸，所以化学性质完全不同 | |
| B． | H2O2与H2O都含氢氧元素，所以化学性质相同 | |
| C． | CuO和Fe2O3都是金属氧化物，所以都能与酸反应 | |
| D． | NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以都可做调味品 |
4．为了防止事故的发生，下列做法错误的是（ ）
| A． | 炒菜时，锅内油着火用锅盖盖灭 | |
| B． | 霉变的大米可以煮熟后食用 | |
| C． | 燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 | |
| D． | 厨房煤气泄漏时，要关闭阀门并开窗通风 |
3．下列有关化肥的说法正确的是（ ）
| A． | 所有化肥都能全部溶于水 | |
| B． | 硝酸钾属于盐，是复合肥料 | |
| C． | 要大量施用化肥才能够获得高产 | |
| D． | 氯化铵与熟石灰混合施用，既能施氮肥又能改良酸性土壤 |
2．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
| A． | 干冰用作制冷剂 | B． | 硫酸用于处理碱性废液 | ||
| C． | 生石灰用作干燥剂 | D． | 小苏打用于治疗胃酸过多 |
1．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  倾倒液体 | B． |  稀释浓硫酸 | C． |  读液体体积 | D． |  过滤 |
20．下列关于分子、原子的说法中，错误的是（ ）
| A． | 分子是不断运动 | B． | 化学变化中原子的种类不变 | ||
| C． | 分子间有一定间隔 | D． | 原子是不可再分的最小粒子 |
19．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 碘酒 | B． | 粗盐 | C． | 空气 | D． | 蒸馏水 |
18．
同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化镁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶以及氧化铜等．
方案Ⅰ：分别取20mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中．向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如图所示）．测定数据如下表所示：
（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是控制金属离子的数目，对比它们对过氧化氢分解速率的影响．
（2）根据上表数据得出的结论是（写一个）氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快．
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30mL 5%过氧化氢溶液的50mL量筒中．均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升．通过实验得出的结论是反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快．
（3）请写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
[实验反思]
（4）通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率．除此之外，本实验还可以用其他方法比较过氧化氢的分解速率，下列说法中不合理的是A（填选项序号）．
A．测量完全反应后气体的总体积 B．测量相同时间内产生气体的体积
C．测量相同时间内体系压强的变化 D．测量相同时间内溶液质量的变化
（5）小明发现实验过程中锥形瓶外壁发烫，而过氧化氢的分解速率开始时会逐渐增大．查阅资料后得知：过氧化氢分解时会放出大量的热，你能不能据此解释其分解速率发生变化的原因？过氧化氢分解时放出热量，温度升高，反应速率加快
（6）你还能想到对过氧化氢溶液的分解速率产生影响的其他因素吗？请选择一种，设计实验加以验证过氧化氢溶液的浓度影响分解速率：
实验步骤：室温下，取相同质量的二氧化锰粉末分别加入两支规格相同的试管中，再分别同时加入相同体积、浓度不同的过氧化氢溶液，连接收集装置；
实验现象：浓度大的过氧化氢溶液产生气泡的速率较快，相同时间内浓度大的过氧化氢溶液收集装置中收集的气体体积大；
实验结论：其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快．
0 147652 147660 147666 147670 147676 147678 147682 147688 147690 147696 147702 147706 147708 147712 147718 147720 147726 147730 147732 147736 147738 147742 147744 147746 147747 147748 147750 147751 147752 147754 147756 147760 147762 147766 147768 147772 147778 147780 147786 147790 147792 147796 147802 147808 147810 147816 147820 147822 147828 147832 147838 147846 211419
同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化镁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶以及氧化铜等．方案Ⅰ：分别取20mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中．向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如图所示）．测定数据如下表所示：
| 时间/s 试剂 压强/KPa | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 |
| 20mL5%的过氧化氢溶液 | 101.86 | 102.99 | 103.42 | 103.67 | 103.99 | 104.00 |
| 加入氯化铁溶液 | 102.21 | 105.35 | 115.40 | 129.69 | 145.52 | 163.99 |
| 加入氯化铜溶液 | 101.50 | 102.73 | 107.53 | 114.78 | 122.49 | 130.39 |
（2）根据上表数据得出的结论是（写一个）氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快．
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30mL 5%过氧化氢溶液的50mL量筒中．均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升．通过实验得出的结论是反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快．
（3）请写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
[实验反思]
（4）通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率．除此之外，本实验还可以用其他方法比较过氧化氢的分解速率，下列说法中不合理的是A（填选项序号）．
A．测量完全反应后气体的总体积 B．测量相同时间内产生气体的体积
C．测量相同时间内体系压强的变化 D．测量相同时间内溶液质量的变化
（5）小明发现实验过程中锥形瓶外壁发烫，而过氧化氢的分解速率开始时会逐渐增大．查阅资料后得知：过氧化氢分解时会放出大量的热，你能不能据此解释其分解速率发生变化的原因？过氧化氢分解时放出热量，温度升高，反应速率加快
（6）你还能想到对过氧化氢溶液的分解速率产生影响的其他因素吗？请选择一种，设计实验加以验证过氧化氢溶液的浓度影响分解速率：
实验步骤：室温下，取相同质量的二氧化锰粉末分别加入两支规格相同的试管中，再分别同时加入相同体积、浓度不同的过氧化氢溶液，连接收集装置；
实验现象：浓度大的过氧化氢溶液产生气泡的速率较快，相同时间内浓度大的过氧化氢溶液收集装置中收集的气体体积大；
实验结论：其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快．