5．根据下列各实验回答问题:(1)图①实验反映出二氧化碳的物理性质是密度比空气大,(2)图②实验中手帕烧不坏的原因是手帕上的水汽化吸热.使手帕的温度低于棉布的着火点,(3)图③实验中可以观察到蛋壳表面——青夏教育精英家教网——

5．根据下列各实验回答问题：

（1）图①实验反映出二氧化碳的物理性质是密度比空气大；
（2）图②实验中手帕烧不坏的原因是手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点；
（3）图③实验中可以观察到蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，随着反应的进行溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）

4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）

	A．	化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
	B．	活泼金属能与酸反应，钠是活泼金属，放出气体，也能与稀盐酸反应放出氢气
	C．	中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
	D．	有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物

实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：
（1）A可收集的一种气体是CO₂（合理均可）（写化学式）；
（2）请写出B装置制取氧气的化学方程式．
（3）C所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是什么？
（4）D表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是什么？

2．学习化学需要学会一些基本的实验操作和实验原理方法．
Ⅰ实验室制取氧气
实验室制取气体的常见的发生装置如图：

（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的发生装置为A（填序号），发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，实验中发现水槽中的水变为紫色的原因是试管口没有放一团棉花．
（2）装置B的优点是能随时控制反应的发生和停止．
Ⅱ测定蔗糖的分子构成
实验室用燃烧法测定蔗糖的分子构成，测定装置如图（固定装置铁架台、铁夹未画出）：

【实验步骤】
①组装仪器，检验装置气密性．
②取17.1g 蔗糖放入装置D中，称量装置E、F的质量为m₁，m₂．
③缓慢地通入纯O₂，检验空气被完全排尽后，连接装置E、F．
④加热装置D，蔗糖燃烧
⑤待观察到玻璃管中固体消失时，停止加热．
⑥缓慢地通入纯O₂一段时间，称量装置E、F的质量为m₃，m₄．
【实验分析】
（3）步骤②中有关的称量操作，在具体称量步骤中的区别是称量装置E、F的质量时应该在密闭状态下进行，而称量蔗糖时不需要在密闭状态下进行．
（4）在A、B、C中，为达成步骤③⑥的目的，选择气体发生装置为C（填序号），并连接装置H、I中的H装置，得到纯净的O₂，并可判断气流的速度．实验中保持装置D中O₂足量的目的是使蔗糖完全燃烧生成水和二氧化碳．
（4）为使反应能够进行，装置图中缺少的常见仪器是酒精灯．E装置的作用是吸收反应生成的水蒸气；F装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳；G装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中．
（5）判断生成的气体被完全吸收的操作和现象是称量装置E、F的质量，质量不再增加．
（6）蔗糖完全燃烧生成CO₂和H₂O．通过该实验，能否确定蔗糖中是否含有氧原子？通过称量E、F装置的增重，可以知道反应生成水的质量和二氧化碳的质量，进一步可以计算氢元素、碳元素的质量，再根据蔗糖的质量可以判断定蔗糖中是否含有氧原子．若蔗糖的相对分子质量为342，E装置增重9.9g，F装置增重26.4g，求蔗糖的化学式（写出具体的计算过程）．
【交流讨论】请回答下列有关问题：
（7）写出蔗糖在氧气中完全燃烧的化学方程式C₁₂H₂₂O₁₁+12O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$12CO₂+11H₂O．
（8）检验步骤③中空气被排尽的方法是从导管N（填“M”或“N”）处收集气体，把带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃．
（9）若略去步骤③，则测量结果的1个蔗糖分子中氧原子的个数偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．若步骤⑥中，停止继续通入氧气的后果是会发生液体倒吸，炸裂玻璃管，并且测得的1个蔗糖分子中氧原子的个数偏大（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

1．现有一包白色粉末，可能是由氯化钠、硝酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氢氧化钠，硝酸铁中的一种或几种组成．小明为了探究该白色粉末做了如下实验：取少量固体，加水的无色溶液；取少量固体制成溶液，滴加硝酸银溶液后，有白色沉淀生成；取少量固体制成溶液，滴加酚酞，溶液鲜红色．
由上述实验推知该无色固体中一定不存在的物质是硫酸铜、硝酸铁、碳酸钙，一定存在的物质是氯化钠、氢氧化钠，可能存在的物质是硝酸钾．

2．配平下列反应的化学方程式：
①1C₂H₆O+3O₂→2CO₂+3H₂O
②1Fe₃O₄+2C→3Fe+2CO₂
③1N₂+3H₂→2NH₃
④2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑

1．分别写出下列反应的化学方程式：
①用过氧化氢制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
③甲烷在空气中燃烧CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
④碳酸氢铵（NH₄HCO₃）受热分解生成（NH₃）、二氧化碳和水NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+H₂O+NH₃↑．

20．化学方程式S+O₂$\stackrel{点燃}{→}$SO₂可读作点燃条件下，硫和氧气反应生成二氧化硫（合理即可）．

19．发射卫星和火箭是用联氨（N₂H₄）做燃料，四氧化二氮（N₂O₄）做氧化剂，燃烧的尾气由氮气和水蒸气组成，写出反应的化学方程式2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O．

18．KMnO₄中锰元素的化合价是+7价，K₂MnO₄中锰元素的化合价是+6价，在上述两种化合物里，都含有形式为“MnO₄”的原子团，它们的化合价不同（填“相同”或“不同”）

0 146663 146671 146677 146681 146687 146689 146693 146699 146701 146707 146713 146717 146719 146723 146729 146731 146737 146741 146743 146747 146749 146753 146755 146757 146758 146759 146761 146762 146763 146765 146767 146771 146773 146777 146779 146783 146789 146791 146797 146801 146803 146807 146813 146819 146821 146827 146831 146833 146839 146843 146849 146857 211419