13．工业纯碱中常含有杂质氯化钠．某科学学习小组同学围绕工业纯碱样品纯度测定问题.展开了讨论与探究．[原理思路]利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2.通过CO2质量的测定.确定样品中碳酸钠的质——青夏教育精英家教网——

13．工业纯碱中常含有杂质氯化钠．某科学学习小组同学围绕工业纯碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科设计了如图甲的装置，图甲装置中仪器A的名称锥形瓶．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．

图乙的实验方案中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，装置E在实验流程的作用是避免D装置中的碱石灰与空气接触，C装置中浓硫酸的作用是干燥气体．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c．
A．打开a和b关闭c B．打开a、b和c C．打开a和c关闭b
【数据分析】
（1）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）为测定某纯碱（Na₂CO₃）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取10g试样放在烧杯中并滴入稀硫酸，当稀硫酸滴加至98g时，烧杯内溶液的总质量为105.8g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀硫酸的质量关系如图丙所示，试计算：
①A点产生气体的质量为2.2g；B点对应溶液中所含的溶质有NaCl、HCl；

②试样中碳酸钠的质量分数．

12．A～H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体．他们之间转化关系如图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）．

①反应F→B属于置换反应（填基本反应类型）．
②C的化学式是CuSO₄；答出G的一种用途实验室制取二氧化碳．
③写出物质A与Fe₂O₃反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
写出物质C与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

11．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H⁺离子（填符号），将一根表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先观察到的现象铁锈溶解，溶液由无色变成黄色发生的反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；过一段时间后，又可观察到产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色，发生的反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥氢气、氨气等气体；氢氧化钠固体长期暴露在空气中，变质的原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（化学方程式表示），用酚酞试液不能（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质．是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色．检验氢氧化钠固体已经变质加入HCl（化学式）反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在生活和生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用氨水进行处理，反应的化学方程式为：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄++2H₂O．
（4）医药上“钡餐”不用碳酸钡的原因是它会和胃酸反应生成有毒的BaCl₂，误服中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，解毒的原因是BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂（化学方程式表示）．

10．请选择适当的化学用语填空
（1）写出下列化学符号：硫酸亚铁中的阳离子Fe²⁺；一个铵根离子NH₄⁺
（2）从C、H、O、Na五种元素中选择适当元素，组成下列物质：（写化学式）
①易吸水潮解的固体NaOH；
②小苏打NaHCO₃；
③使正常雨水成弱酸性的酸是H₂CO₃．

9．往AgNO₃和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤．洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则滤渣中一定存在的物质是（　　）

8．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向盐酸中加入氢氧化钠溶液	无明显现象	不发生化学反应
B	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性
C	铝丝、铁丝分别伸入硫酸铜溶液中	铝丝、铁丝上均有固体附着	金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu
D	在某固体中滴加稀盐酸	有气泡产生	该固体一定是碳酸盐

7．为了探究氧气所占空气的体积分数，某化学小组利用如图装置进行实验．

（1）用酒精灯加热铜粉，同时缓慢推动注射器活塞的目的是让空气中的氧气充分反应；
（2）加热一段时间后观察到的现象为红色变黑色，发生反应的化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）该实验测得O₂的体积分数偏小的原因不可能是④（填序号）-．
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温；
③加入铜丝量太少 ④加入铜丝量太多．

6．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）实验室用过氧化氢制取氧气时应选用B作为发生装置（填字母标号，下同），C或D作为收集装置，写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用C收集氧气，进行验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满．
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水来收集氧气，则气体应从b（填“a”或“b”）进入F中．

5．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母a的仪器名称：长颈漏斗．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填“A”或“B”或“C”），在装入药品前，应首先检查装置气密性，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是B或C，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要获取干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）．
（4）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是可以随时控制反应的发生．

4．下列是几种实验操作和制气体的发生装置图，由此完成下列各题：

（1）上述实验操作和气体发生装置有明显错误的是（选填序号）①②；
（2）若用图③装置作为气体发生装置，可制取（最少写两种）氧气、二氧化碳、氢气等气体；
（3）若用图装置④制取氧气，制氧气的药品由一种白色固体和一种黑色固体混合而成，若黑色固体质量为0.5g，反应结束后该黑色固体质量为xg，则x=0.5g；反应的化学方程式为；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

0 146600 146608 146614 146618 146624 146626 146630 146636 146638 146644 146650 146654 146656 146660 146666 146668 146674 146678 146680 146684 146686 146690 146692 146694 146695 146696 146698 146699 146700 146702 146704 146708 146710 146714 146716 146720 146726 146728 146734 146738 146740 146744 146750 146756 146758 146764 146768 146770 146776 146780 146786 146794 211419