9．“
”、“
”、“
”表示不同种原子，下列说法错误的是（ ）
”、“”、“”表示不同种原子，下列说法错误的是（ ）| A． | 该反应为分解反应 | B． |  可能为催化剂 | ||
| C． | 该反应过程中分子种类不变 | D． | 该反应过程中原子种类不变 |
8．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | B． | H2O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑ | ||
| C． | 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | D． | Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 软水不一定为纯净水 | |
| B． | 碳的单质均由原子直接构成 | |
| C． | 二氧化碳会引起温室效应，因此二氧化碳是有害气体 | |
| D． | 石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由同种元素组成的物质一定是单质 | |
| B． | 含氧元素的化合物一定为氧化物 | |
| C． | 在所有微粒中，质子数一定等于电子数 | |
| D． | 原子的质量主要集中在原子核上 |
5．下列物质的化学性质是由其分子保持的是（ ）
| A． | 过氧化氢 | B． | 氯化钠 | C． | 铁 | D． | 碳 |
4．下列现象描述正确的是（ ）
| A． | 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 | |
| B． | 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放热 | |
| C． | 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 | |
| D． | 碳与氧化铜反应时，氧化铜由黑色变为红色 |
3．下列操作正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
2．净化水的方法有①过滤 ②活性炭吸附 ③加絮凝剂 ④蒸馏 ⑤投药消毒．11月25日四川康定发生5.8级地震，要将有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选取的方法和顺序为（ ）
| A． | ①③②⑤④ | B． | ③①②⑤④ | C． | ③①②⑤ | D． | ③②①⑤④ |
1．下列属于物理变化的是（ ）
| A． | 动物呼吸 | B． | 气球爆炸 | C． | 钢铁生锈 | D． | 食物腐烂 |
20．蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
【资料1】
（1）任写一个在蛇纹石中加入盐酸发生反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
（2）进行操作Ⅰ时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH如表），写出沉淀物A中两种固体的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．若要除去沉淀物A中的白色固体，不另外使用其他试剂，可向其中加入氢氧化钙溶液，然后再过滤、洗涤、烘干．
（3）为确定产品碱式碳酸镁【m MgCO3•n Mg（OH）2•x H2O】的组成，某同学设计了下图所示的装置．
【资料2】
MgCO3、Mg（OH）2 受热易发生分解，有关化学方程式如下：
MgCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+CO2↑；Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+H2O
实验测得：硬质玻璃管中碱式碳酸镁质量为 4.66g，充分受热分解后剩余固体质量为2.0g，实验前称得C装置的质量为50g，实验后增重至50.9g，实验前称得D装置的质量为20g，实验后增重至21.76g．
①A框中装置的作用是除去空气中水蒸气和二氧化碳气体；
E框中装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入D装置．
②在装好试剂后，加热前应进行的操作是打开K1关闭K2，通一会儿空气．
③碱式碳酸镁中镁元素、氧元素的质量比 是5：12．
0 143954 143962 143968 143972 143978 143980 143984 143990 143992 143998 144004 144008 144010 144014 144020 144022 144028 144032 144034 144038 144040 144044 144046 144048 144049 144050 144052 144053 144054 144056 144058 144062 144064 144068 144070 144074 144080 144082 144088 144092 144094 144098 144104 144110 144112 144118 144122 144124 144130 144134 144140 144148 211419
【资料1】
| 氢氧化物 | 溶液pH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe（OH）3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
| Al（OH）3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
| Mg（OH）2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
（2）进行操作Ⅰ时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH如表），写出沉淀物A中两种固体的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．若要除去沉淀物A中的白色固体，不另外使用其他试剂，可向其中加入氢氧化钙溶液，然后再过滤、洗涤、烘干．
（3）为确定产品碱式碳酸镁【m MgCO3•n Mg（OH）2•x H2O】的组成，某同学设计了下图所示的装置．
【资料2】
MgCO3、Mg（OH）2 受热易发生分解，有关化学方程式如下：
MgCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+CO2↑；Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+H2O
实验测得：硬质玻璃管中碱式碳酸镁质量为 4.66g，充分受热分解后剩余固体质量为2.0g，实验前称得C装置的质量为50g，实验后增重至50.9g，实验前称得D装置的质量为20g，实验后增重至21.76g．
①A框中装置的作用是除去空气中水蒸气和二氧化碳气体；
E框中装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入D装置．
②在装好试剂后，加热前应进行的操作是打开K1关闭K2，通一会儿空气．
③碱式碳酸镁中镁元素、氧元素的质量比 是5：12．