大家都知道，NaOH固体易潮解，NaOH溶液又能与CO₂发生反应而变质．
【创设情境】某校实验员在准备学生活动与探究的药品时，配制完NaOH溶液后，将一瓶未用完的NaOH固体忘了盖上试剂瓶盖，两天后，实验员发现瓶中出现了大量的白色粉末．同学们对这瓶敞口放置的NaOH固体将会发现哪些问题？
探究过程：
（1）问题一：这瓶NaOH固体是否变质？
猜想与假设：这瓶NaOH固体已经变质．（根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：化学方程式为： ）．
（2）设计实验：（同学们交流讨论后完成实验方案）
完成实验：

操          作	现    象
取一定量的NaOH固体样品于试管中加水使其全部溶解	得到无色溶液
①向上述溶液中滴加	②   ③方程式

分析总结：从实验现象上分析固体氢氧化钠变质了．

研究性学习小组选择“H₂O₂ 生成O₂ 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂ 生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂ 溶液中，分别加入相同质量的MnO₂ 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，此实验中B处收集氧气的方法是法或法．
【实验记录】【结论】比较数据你得出的结论是．

实验编号	1	2
反应物	5%H2O2	5%H2O2
催化剂	1g水泥块	1gMnO2
时间	165秒	46秒

【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证MnO₂和水泥块在化学反应前后的和是否发生改变．
H₂O₂ 生成O₂ 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响H₂O₂ 生成O₂ 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假  设】．
【实验方案】．

请根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①；②．
（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的文为，所用制氧气的发生装置为（填图中代号，下同），排水法的为．
试管口放一团棉花的目的是，用排水法收集完氧气后，先要，然后再．
（3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，所用制氧气的发生装置为，向上排空气法的收集装置为．

根据如图1装置图，回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①，②．
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置的字母代号，下同），发生反应的符号表达式为，二氧化锰起作用．反应的基本类型是．
（3）用图E装置收集氧气是因为，检验是否集满的方法．
（4）实验时小明同学发现利用图1装置不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费．为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进，或设计新的简易实验装置，以便有效地控制反应．
友情提示：你可从如图2用品中选取，也可自行选用其他仪器．

请你至少写出两种方案：方案一：；方案二：．
（5）实验时小明同学发现有时反应速率太快造成危险，请你帮助小明如何改进实验解决上述问题，方法一，方法二．

根据图1装置图，回答下列问题：

（1）双氧水（H₂O₂）是一种无色液体，化学实验室用它来制取氧气，用此方法制取氧气时应选用的气体发生装置是；收集装置是．
（2）化学实验室用氯化铵和熟石灰这两种固体混合加热来制取氨气，氨气的密度比空气小，且易溶于水；则制取氨气时，应选用的气体发生装置是；收集装置是．
（3）（将两装满氧气的集气瓶，按如图2所示，用带火星的木条分别用A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺．以上实验现象表达了氧气的性质有：
①；
②．

小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质．于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动．请你参与他们的这次活动，并解决的关问题：
【提出问题】木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？
【猜想与假设】（1）可能是CO．（2）可能是CO₂．（3）可能是．
【设计实验方案】
（1）检验CO₂的方法是（用化学方程式表示）．
（2）他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO₂不变色．
【实验与结论】设计的实验装置图如下：

实验现象	实验结论
A中固体由黑色变成红色	有铜生成
B中黄色试纸没有变蓝	没有   生成
C中	有二氧化碳生成
	有二氧化碳和一氧化碳生成

【反思与评价】如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是．

根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出有数字标号的仪器名称：①②
（2）实验室用过氧化氢制取O₂的化学方程式，应选用的发生装置是（填序号），收集装置是（填序号）；其中用法收集的氧气更纯，用此方法收集氧气的原因是．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气有以下主要操作步骤：
①把药品装入试管中并固定仪器  ②加热  ③连接仪器，检查装置的气密性  ④用排水法收集气体  ⑤停止加热⑥从水槽中取出导气管．
A、正确的操作顺序为：（写序号）
B、其中，⑤和⑥的先后顺序不能颠倒，其原因是．
C、在步骤①中，试管口应倾斜，铁夹应夹在试管的处．
D、在步骤④中，收集氧气的适宜时是．

含有杂质10%的氧化铜16g与足量的木炭反应，可生成二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度是1.429g/L）（保留两位小数）

A物质在一定条件下可分解为B、C两种气体，将点燃的硫磺放在B中，燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种刺激性气体D，将C通过灼热的氧化铜，生成A和E，由此推断A、B、C、D、E各物质的名称．

在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图1）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究．

Ⅰ．定性探究：
探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是，
②是CaCl₂．
【收集资料】CaCl₂水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加		猜想①正确．碳酸钠与其反应的化学方程式为

探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na₂CO₃；
猜想二：；
猜想三：NaOH．
（3）【实验验证】同学们经过交流讨论，设计以下实验方案确定滤液中溶质的组成：

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入   溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
		“猜想二”成立
		“猜想三”成立

Ⅱ．定量探究：
【提出问题】过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？
【设计实验】
小明同学取100g过滤后澄清滤液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如图2所示：计算过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？（请列出计算过程）