在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液的导电性会出现如图所示的变化？

1. A.
   锌粒
2. B.
   BaCl₂
3. C.
   NaOH
4. D.
   Ba（OH）₂

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有________（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的________，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有________．
②取步骤①所得滤渣，加过量的________，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有________．

【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式________．

某同学发现，上个月做实验用的苛性钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
猜测一：该溶液没有变质；　　　　　猜测二：该溶液部分变质；
猜测三：该溶液全部变质．
为探究该溶液的成分，他取出一部分溶液迸行了如下实验：

（1）根据实验现象推测，无色气体是______．
（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是______，发生反应的化学方程式为______．
（3）由实验现象可知，猜测______是正确的．

“世界是物质的，而物质是由粒子构成的”“化学变化的实质是粒子重新组合的过程”等都是化学学科中的重要观点．依据给定元素的化合价，从、、、、、、七种元素中任选一种或几种元素组成物质，回答下列问题．
（1）用化学式表示：单质______；能与碱反应的氧化物______；可融化积雪的盐______；最常用的灭火剂______．
（2）酸碱中和反应在实际生产生活中有着广泛的应用，如改良酸性土壤、治疗胃酸过多等．如图是小明同学绘制出的酸碱中和反应的微观示意图，该反应的化学方程式为______，它属于基本反应类型中的______反应．

化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请按要求填空：
（1）金属活动性顺序表：K、Ca、Na、______、______、______、______、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性：
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸；②Fe、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液；
③Zn、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
仅用组内物质就能达到目的是______．（填序号）
（3）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示．试回答：
①曲线A表示的是______（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况．
②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是（答一条）
答：______．
（4）小明从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量铁粉，为测定样品中铜的质量分数，利用以下方案进行实验：加入过量硫酸铜溶液充分反应铜样品10g过滤，将固体洗涤、干燥、称量为10.8g请写出发生反应的方程式______，测得样品中铜的质量分数为______．

下列实验操作正确的是

1. A.
   氧气的验满
2. B.
   
   量取一定量的液体
3. C.
   
   吸取液体药品
4. D.
   
   固体药品的取用

向10mL未知浓度的NaOH溶液中加入10mL未知浓度的CuSO₄溶液，有蓝色絮状沉淀生成，有关的化学方程式为：______．请设计简单的实验初步判断：溶液中的NaOH和CuSO₄是否已经完全反应，将实验探究的步骤和可能观察到的现象及结论填写在下列实验报告中．

实验步骤	观察到的现象	结　论
（1）过滤、取滤液观察 （2）取滤液样品于试管中，加入几滴无色酚酞试液	（1）①滤液呈蓝色 ②滤液无色 （2）①若酚酞变红 ②______	（1）①______ ②______ （2）①______ ②______

同学们探究过的几个重要实验，仔细观察，回答下列问题：

（ l ）图1是测定空气中氧气含量的实验．在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和________．排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内________（填”“仍有”或“没有”）残余的氧气．
（ 2 ）图2是燃烧条件的实验探究． ①铜片上的自磷燃烧，水中的户磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是________； ②铜片上的自磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是________．
（3）某同学按如图3装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向________偏转（填“左”或“右”）．该反应________质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是________
由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________；（填序号）
①原子种类　　　　 ②原子数目　　　　③分子种类　　 ④分子数目　　　　 ⑤元素种类　　　　⑥物质种类．

请从下列物质中选择适当的物质填空：
A．硝酸铵　　　　B．氢气　　 C．天然气　　 D．生石灰
（1）被称为最理想的“绿色能源”是______
（2）“西气东输”的“气”是______
（3）可作为食品干燥剂的是______
（4）易溶于水，且使溶液温度明显降低的是______．

材料与人类生活密切相关．下列物品是由有机合成材料制成的是

1. A.
   钛合金表链
2. B.
   玻璃杯
3. C.
   手机塑料外壳
4. D.
   真丝围巾