Question

化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请按要求填空：
（1）金属活动性顺序表：K、Ca、Na、______、______、______、______、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性：
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸；②Fe、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液；
③Zn、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
仅用组内物质就能达到目的是______．（填序号）
（3）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示．试回答：
①曲线A表示的是______（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况．
②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是（答一条）
答：______．
（4）小明从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量铁粉，为测定样品中铜的质量分数，利用以下方案进行实验：加入过量硫酸铜溶液充分反应铜样品10g过滤，将固体洗涤、干燥、称量为10.8g请写出发生反应的方程式______，测得样品中铜的质量分数为______．

Answer 1

解：（1）金属活动性顺利表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
故答：Mg，Al，Zn，Fe；
（2）①Zn、Fe、Cu、稀硫酸，Zn与稀硫酸反应放出氢气速度快，Fe与稀硫酸反应速度缓慢，放出氢气速度很慢，Cu不与稀硫酸反应，无气体放出；可验证三种金属活动性强弱；
②Fe、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液，Fe能置换出硫酸铜溶液中的铜，却不能与硫酸锌溶液反应；可检验三种金属活动性的强弱；
③Zn、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液，Zn和两种盐溶液都能发生反应而置换出铁和铜，该组实验却无法说明铁与铜活动性强弱关系；因此不能检验三种金属的活动性强弱；
故答：①②；
（3）①由题中曲线，曲线A表示的金属与酸反应速度快，即金属活动性强；锌的活动性比铁强；所以曲线A表示金属锌与酸反应情况；
故选A；
②曲线表明，等质量两种金属停止反应后产生氢气相同，这说明金属铁没有完全反应，或者说酸量不足；等等；
故答：生成氢气的质量一样多或铁有剩余（合理给分）；
（4）铜样品10g，反应后质量为10.8g，质量增加，说明样品中铁转变成铜，根据下列质量关系：
Fe～Cu 固体质量增加64-56=8，现质量增加10.8g-10g=0.8g，可求得样品中含铁的质量=×56=5.6g
则样品中铜的质量分数=×100%=44%
故答：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，44%．
分析：（1）对常见金属活动性顺序表的识记考查；
（2）分析探究三种金属活动性的实验，判断实验是否可以达到目的；
（3）根据锌、铁与酸反应的特点，判断表示反应的曲线，并分析曲线图找出反应规律；
（4）分析实验数据，计算样品中铜的质量分数．
点评：等质量金属与足量酸完全反应放出氢气质量由大到小的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn．