下图表示的是物质A－H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)．A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液．请你回答：

(1)C的化学式________，H可能是________；

(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：

①________________；

②________________；

③________________；

④________________．

某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：

[查阅资料](1)Ca(HCO₃)₂可溶于水；

(2)NaHCO₃固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．

[猜想](1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

(2)乙同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与Na₂CO₃溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO₃)₂可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与NaHCO₃溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．

(3)丙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别．

[实验探究](1)甲同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

(2)乙同学将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

(3)丙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热(如图1)：

①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，

②加热NaHCO₃时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．

[问题讨论](1)小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图2、图3)．请写出Na₂CO₃与澄清石灰水发生反应的化学方程式________；写出NaHCO₃与澄清石灰水混合时参与反应的离子：________．

(2)乙同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为________；而对CaCl₂与NaHCO₃溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl₂与NaHCO₃溶液可发生如下反应：CaCl₂＋2NaHCO₃＝CaCO₃↓＋2NaCl＋CO₂↑＋H₂O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到________现象来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的．

至于CaCl₂与NaHCO₃溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．

(3)丙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是________；根据你分析：Na₂CO₃受热________分解(填“易”或“不易”)．在加热NaHCO₃固体时，丙同学观察到的实验现象是________(任写一种)．

[拓展应用](1)固体Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通过________方法除去．

(2)要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入适量的________溶液．

下图转化关系中(其中部分产物已略去)，A是一种难溶于水的碳酸盐；E是一种蓝色沉淀，受热分解后，得到金属氧化物和水；K是一种白色沉淀．请回答下列问题：

(1)A物质中所含金属阳离子的符号为________，物质G的化学式为________；

(2)指出下列反应所属的基本反应类型：③为________反应，④为________反应；

(3)写出下列反应的化学方程式：反应①________，反应②________．

一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按要求完成下列探究报告．

[实验目的]

测定某生铁样品中单质铁的质量分数．

[资料支撑]

生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．

碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe₃C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．

[实验方案]

生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差．

[实验过程]

(1)取一只烧杯，称得其质量为70.4 g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4 g；

(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3 g；

(3)静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7 g．

[数据处理]

计算该生铁样品中单质铁的质量分数：

_________________________

[交流讨论]

(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的________盘(选填“左”或“右”)；

(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是________；

(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2％．假设没有与硫酸反应的铁都以Fe₃C形式存在，则样品中Fe₃C的质量分数为________．

某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空．

[实验目的]Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别．

[实验药品]未贴标签的四瓶溶液[Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试液．

[实验仪器]试管、胶头滴管等．

[设计并实验]

甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：

乙组同学经过讨论认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液．各自分别做了如下实验：

乙组三位同学经过交流后发现________同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是________溶液，由此鉴别出了四种溶液．

[反思与体会]①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质；……

某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．

[查阅资料]天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)．有关物质的溶解性见下表：

[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有________和________，可能含有Ca(OH)₂和MgCO₃(填化学式)．

[设计方案]

实验1：确定水垢中是否含Ca(OH)₂和CaCO₃

实验2：确定水垢中是否含MgCO₃

利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤发下：

称量D、E装置总质量为600.00 g，按上图组装后，将2.50 g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25 g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响)．

[实验讨论]

(1)加入样品前还应________，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为________，装置C的作用是________，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是________，装置A的作用是________，A、B装置之间设置干燥装置(填：“要”、“不要”)，理由是________．

(2)装置B中生成气体的化学方程式为________(只要求写一种)，装置D中的化学方程式为________．

(3)装置B中生成CO₂的质量为________g．通过计算说明水垢中________含MgCO₃(填字母)．

A．一定

B．一定不

C．可能

D．无法确定

计算过程(已知物质相对分子质量CaCO₃∶100　MgCO₃∶84)：

实验3：确定水垢中是否含有Mg(OH)₂

另取质量为2.50 g的水垢，加入3.65％的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g.．结合以上实验结论，判断w的值满足________条件时，水垢中一定含有Mg(OH)₂(请通过计算说明)．

2008年春季，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了－定的作用．小明现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成．

[提出问题]该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？

[查阅资料]含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰．

[实验探究]下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成．

[反思和评价]

(1)写出③中反应的化学方程式________．

(2)融雪剂融雪的原理是______________．

(3)使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁．请你再举一例________．

A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，(反应条件与其他物质均已略去)．

请回答下列问题：

(1)若A在常温下为液体，则C的化学式为________；

(2)若A在常温下为气体，则C的化学式为________；

(3)无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为________，D的化学式均为________；

(4)写出A→E的化学方程式：________．

小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动．请你一起参与她的探究过程吧！

[提出问题]：固体酒精是固态的酒精吗？

[查阅资料一]：酒精，学名乙醇，化学式为C₂H₆O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶．

[得出结论]：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：

________．

[实验探究Ⅰ]：

取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体．

[提出新问题]：白色固体究竟是什么呢？

[查阅资料二]：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精．固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水．

[实验探究Ⅱ]：请你完成以下实验报告．

实验结论：小云认为该白色固体为________．

[联想与解释]小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：________．

请你参与下列探究：

[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？

[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂．

[查阅资料]SO₂易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃．

[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

(1)甲同学认为是O₂，则检验方法是________．

(2)乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式________．

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O₂和H₂，你认为方案中的安全隐患是________．

丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指________，若不发出________，方可采用上面的装置进行实验．

[实验探究]经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．

结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是________．

[思维拓展]

(1)由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有________物质．

(2)不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了下图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是________．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是________．