黄冈市沧浪中学化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下：
①经过探究，发现________根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是________．
②小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题：NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究：
[提出问题]NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？
[提出猜想]猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O
猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是________
猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是________．
[设计实验]
[交流反思]实验完成后，继续讨论发现，还有更简单的方法，请你用文字或图示设计出更简单的方案：
为了探究碱的性质，甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入适量的CO2气体．观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应．而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应．
(1)为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：
①用石灰石和稀盐酸反应制取CO2气体．请写出该反应的化学方程式_____________；
②用
(2)甲组同学提出反驳：因为CO2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用________代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球胀大程度________(填“增大”或“减小”)，才能最终证明乙组的观点是正确的．
氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
(1)
方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是________就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为________；
(2)
方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应．你认为方案二的结论正确吗？________(填“正确”或“不正确”)，理由是：__________；
(3)
下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是
A．
用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．
用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理．
(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是________．
(2)方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )，如果导管连接错误，后果是________．
(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是________．
20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________．
烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液．
40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少．
(4)
各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是
甲(状态2)＞甲(状态1)
乙(状态1)＞甲(状态3)
甲(状态1)＝乙(状态2)
D．
乙(状态3)＞丙(状态3)
为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：_______________________；
因素二：_______________________；
因素三：_______________________．
某化学活动小组在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了．它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想：
[猜想]
小童猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
小鑫猜想：蜡烛燃烧后瓶内二氧化碳浓度过高导致了蜡烛熄灭；
小南猜想：小童和小鑫都只看到了问题的一个方面，他认为小
童和小鑫都有道理；
小龙猜想：________________．
[设计实验]大家激烈地讨论，很难达成一致．于是小龙设计了如图所示的实验装置，并进行实验来验证自己的猜想：
[实验反思]
①在该实验中生石灰的主要作用是________，该反应的化学方程式________．
②实验结束后，集气瓶底部的固体中含有哪些成分？(写三种即可)
________、________、________．
在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．
[实验目的]铁生锈条件的探究．
[实验内容]取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．
[实验现象]实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．
[实验结论]铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果．
[实验思考]
(1)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的________．
(2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
(3)用完的菜刀要擦干存放，理由是__________________．
(4)铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是________________．
已知过氧化钠加入水中能发生如下反应：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，过氧化氢又能在二氧化锰催化作用下分解放出氧气．
(1)检验过氧化氢的实验方法是：________，溶液中发生的反应的化学方程式是：________．
(2)小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色．
请你对此现象进行探究．(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)
假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色．
方案一：在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化．
假设二：________________________．
方案二：________________________．
若还能提出新的合理的假设和方案，本题奖励2分．(化学试卷总分不超过50分)．
假设：__________________________
方案：__________________________
某学校化学兴趣小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞试液，不知二者是否恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究．
[提出问题]溶液申的溶质可能是什么？
[猜想]他们的猜想：溶质只有硫酸钠；
你的猜想：
(1)溶质是____________________；
(2)溶质是____________________．
请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明(答出方法、现象、结论)________________．
