科学探究是奇妙的过程，萧森同学在进行实验探究时，向一种无色液体中加入一种白色粉末，立即产生一种无色无味的气体．

(1)写出白色粉末与无色液体反应的化学方程式，并注明反应类型．

________；(________反应)

(2)此气体是什么物质？验证方案如下：

(3)周涛同学想制取该气体，现提供制取和收集该气体的装置如下图，请你帮他选择．

①写出编号所指仪器的名称：a________；b________．

②若要制取并收集该气体，应采用的发生装置、收集装置分别是________、________．(填序号)实验室还有哪种气体也可用该装置来制取？________．

③若用图F收集该气体，气体应从________端(填“c”或“d”)导入．

(4)萧森同学想进一步研究该气体的性质．用烧瓶收集满该气体，烧瓶用带导管(导管一端绑有一个气球)的橡皮塞塞紧．如图所示，挤捏胶头滴管，使液体X滴入烧瓶中，她惊奇地发现气球逐渐胀大．

①请你写出液体X的化学式：________，并简述理由：________．

②请你举一例说明该气体造福人类、有利于人类的一面．________．

小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明对制氧剂产生了兴趣．

提出问题：A剂的主要成分和B剂的作用各是什么？

查阅资料：过碳酸钠(化学式2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂．

做出猜想：猜想Ⅰ：A剂可能是过碳酸钠．

猜想Ⅱ：B剂的作用是催化作用．

设计实验：请你帮助小丽完成下列实验报告．

反思拓展：请你针对制氧剂的保存或反应后的剩余物的处理提一条合理化建议：

________________________．

某化学小组同学用一氧化碳还原氧化铁后的剩余固体做探究实验，过程如下：

[提出问题]该固体的成分是什么？

[查阅资料]①铁和硫酸铁反应的化学方程式是：Fe＋Fe₂(SO₄)₃3FeSO₄

②Fe₂(SO₄)₃溶液为黄色，FeSO₄溶液为浅绿色．

[作出猜想]该固体中含有铁粉和氧化铁

同学们猜想该固体含有氧化铁的依据是________________________．

[设计实验]

[拓展与反思]同学们想计算2 g样品中氧化铁的质量分数，请你帮助他们想一想用“固体减重”还是用“石灰水增重”计算更为准确？_______________________．理由是_______________________．

乐清是我国低压电器生产基地．在电器生产过程中，会产生含铜废料．如何从中回收铜？某科技兴趣小组提出了如下实验方案，进行了探索．

(1)实验中要进行两次过滤，下列甲、乙、丙中表示过滤操作的是________；

(2)上述实验中发生了多个化学反应，下列化学方程式符合步骤②化学反应的是(　　)

A．2Cu＋O₂2CuO

B．CuO＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂O

C．Fe＋CuSO₄FeSO₄＋Cu

D．Fe＋H₂SO₄FeSO₄＋H₂↑

(3)假如在实验步骤③过滤后的滤渣中，仍含有金属铜，请你写出该滤渣中可能还含有的一种金属________．

为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：

[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？

[知识准备]

食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；

反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．

[设计方案]

(1)方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

(2)方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

[进行实验]

甲组同学：称取12.00 g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00 g．

乙组同学：称取12.00 g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40 g二氧化碳．

[解决问题]

请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．(计算结果精确到0.1％)

解：__________________________

答：__________________________

[交流反思]

(1)甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质________(填一种具体物质)的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可．

(2)乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取18.45 g样品放入烧杯中，每次加入20 g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪器称量，记录实验数据如下：

分析表中实验数据的变化规律，获取反应生成气体的质量，通过有关计算，即可求出稀盐酸的溶质质量分数．

问题：请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．

金属是一类重要的材料，人类生产、生活都离不开金属．下面是小海同学对铁的部分知识的学习、探究．

(1)小海对铁制品生锈情况的调查：

由上可知铁制品生锈是铁与空气中的________和________共同作用的结果．

(2)为证明铁的金属活动性比铜强，请与小海一起完成实验设计：

小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？

[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是________；

[提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的________反应生成的；

[实验探究]川、婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能________；

[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：________、________

[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？________．

小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食．

[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食？

[查阅资料]a．制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO₄)；b．菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；c．草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一．

[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物．

[设计实验]

[发现新问题]被溶解的沉淀是什么？产生的气体又是什么？于是她又设计如下实验进一步探究：

[反思与应用]

(1)家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2～3 min捞出后再烹饪，其目的是________；

(2)联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的新问题：________．

为探究CO₂的化学性质，需要制取并收集干燥的CO₂，以下是老师提供的一些实验装置．

(1)实验室制取CO₂的化学方程式为________

(2)浓硫酸的作用是________，收集装置为________(填字母)

(3)化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，钠在中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．

[提出问题]黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？

[进行猜想]你认为黑色颗粒是________，小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠．

李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是________．

[查阅资料]CaCl₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaCl氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠．

[实验探究]李芹同学对白色物质进行实验探究．

实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠．

实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．结论：白色物质为________．

[反思评价]小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是________．

[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________．

盐的水溶液是否都呈中性呢？小松在老师的合作下进行了探究．

实验试剂：10％的Na₂CO₃溶液、10％的Na₂SO₄溶液、10％的CuSO₄溶液、蒸馏水、pH试纸

信息资料：Na₂CO₃、Na₂SO₄和CuSO₄固体溶于水分别会解离出Na⁺与CO₃^2－、Na⁺与SO₄^2－、Cu²⁺与SO₄^2－

实验记录：

结论：不同的盐溶于水形成的溶液，有呈中性、碱性或________性．

推理：Na₂CO₃溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的________(填离子符号，下同)有关，而CuSO₄溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的________有关．

反思与评价：小松在上述实验探究中，采用了实验________的方法．