课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
[粗产品制备]
(1)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为________．
(2)将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
[粗产品成分分析]
(1)取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为________，该粗产品中一定不含有________，理由是________．
(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
[粗产品含量测定]
Na2CO3含量的测定：
(1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0 g粗产品，进行实验．
[说明]碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3＋HC1＝NaCl＋CO2↑＋H2O．
(2)操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48 g．
(3)问题探究
F中的试剂应为________，B装置的作用是________，H装置的作用是________．
若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．
事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因(假设操作均正确)________．
(4)数据计算
根据正确值0.44 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为________％．
NaOH含量的测定：
该小组同学又另取10.0 g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5 g．放出CO2 0.44 g(不考虑二氧化碳气体的溶解)．求原粗产品中NaOH的质量分数．(写出计算过程)
小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损(如下图所示)．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是________溶液．为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
[提出假设]该溶液可能是________．
[实验验证]
同学们都有这样的学习、生活经验：木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂．说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢(反应速率)有影响．那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的？
(1)提出假设：a．浓度越大，化学反应越快；b．温度越高，化学反应越快．
(2)设计方案：同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题，设计了下列3组实验．
(3)分析探究：将铁粉加入到盛盐酸的烧杯中发生反应，写出反应的化学方程式________．
哪两组实验用来探究“温度越高，化学反应越快”的假设？________．
(4)讨论反思：事实上，化学反应的发生，是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果．请你解释“盐酸浓度越大，与铁粉反应越快”的原因________．
我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积……“沿海兴，则盐城兴”．某校学生以此为主题展开相关研究．
(1)
盐城在古代以盛产“盐”而得名．通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．
①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：
溶解→过滤→________(填写操作步骤)．如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是________(写出一种即可)．
②粗盐提纯实验中，先称取5.0 g粗盐，量取10 mL水只溶解4.0 g粗盐，最终得到3.6 g精盐，则精盐的产率是________．
(2)
我市有蕴藏量丰富的石油天然气，有丰富的沿海风力资源．风电场的建成投产，有助于减少CO2的排放．
①天然气是不可再生能源，其主要成分为________．
②CO2的排放是造成“温室效应”的原因之一．下列说法正确的有________
(填写选项序号)．
A．植树造林，严禁乱砍滥伐树木
B．节约能源，减少煤、石油等化石燃料的燃烧
C．严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高能耗产业的生产
D．开发新技术，利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源
(3)
在沿海经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重．
①某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、CO32－六种离子(部分物质的溶解性见下表)．已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是________．将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH－等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜浇灌农田．清夜中的溶质主要是________
(填写物质化学式)．
②根据上表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液________(填写“能”或“不能”)发生复分解反应．能反应的写出化学方程式，不能反应的写出理由：________．
已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成．向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液．己知这种蓝绿色是氯化铜溶液．
(1)探究产生的气体是什么．
[猜想]①可能是氢气；②________③________……
[实验]请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想．________．
(2)从蓝绿色溶液中提取金属铜．现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
操作1的名称为________，完成该实验需要的主要仪器有________，加入过量的A的目的是________，反应化学方程式为________．
②加入足量B的目的是________，如何确定此目的已经达到？________．
从以下两个供选课题中，选择一个你熟悉或参与研究过的课题，按要求完成填空和短文．
［供选课题］
A．温室效应的形成及其危害
B．酸雨的形成及其危害
你选择________(填A或B)
(1)A．CO2的产生途径(回答两种途径)
B．SO，的产生途径(回答两种途径)
________
(2)A．设计实验比较CO2和空气经光照后温度变化的差异(可图示)
B．设计实验鉴定本地区雨水是否为硫酸型(含少量硫酸)酸雨
(3)A．写一篇短文指出温室效应的危害并提出减少CO2排放的合理化建议
B．写一篇短文指出酸雨的危害并提出减少SO2排放的合理化建议(字数100字左右)
某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属与矿物》一章后，做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
(1)有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O
[猜想与实验]
(1)如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据不可作为计算依据的是
A．反应前CuO粉末的质量
B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C．通入CO的质量
D．反应后固体混合物的总质量
将下列物质与对应的化学式之间用短线连接起来
在整理实验室时，发现有一瓶失落标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙．白色粉末是哪种物质呢？请你提出猜想并设计实验进行探究．
某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是个偶然现象．
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH－离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH－离子变少，酚酞试液又变无色．
(1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：________．
(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：________．
(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
(4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明．请你写出其中一种．
