高锰酸钾可以杀灭细菌，是家庭必备的常用消毒药．

已知：K₂MnO₄溶液为绿色溶液．

KMnO₄的制取：实验室制取KMnO₄的方法和步骤是①高温灼烧MnO₂、KOH等获得K₂MnO₄固体②用适量热蒸馏水溶解K₂MnO₄③加热K₂MnO₄溶液并缓慢通入CO₂，反应生成KMnO₄、K₂CO₃和MnO₂④悬浊液经过滤，…，低温烘干，最终制得高锰酸钾晶体．

(1)步骤②中用热蒸馏水溶解的目的是________，步骤③中获取KMnO₄的化学方程式是________．步骤④中高锰酸钾晶体只能低温烘干的原因是________．

(2)带孔隔板上的块状固体是________，从长颈漏斗中加入的溶液是________．

(3)实验操作是先打开K3、K2，关闭K1、K4，稍打开玻璃活塞，缓慢通入CO_2．，未反应的CO₂被气囊A收集．一段时间后，关闭玻璃活塞，打开K1、K3、K4，关闭K2，缓慢挤压气囊A将CO₂排到反应液中，未反应的CO₂被气囊B收集，打开K1、K2、________，关闭________，缓慢挤压气囊B，这样往复进行上述操作．当用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，只有________色，说明反应完全．

(4)该实验设计的优点是________．

KMnO₄含量测定：

(5)利用高锰酸钾加热分解测定样品中KMnO₄的质量分数，应选择装置A和装置________组合(固定装置略)，试管口塞有棉花团的作用是________．

(6)实验步骤：精确称量一定质量高锰酸钾样品；点燃酒精灯加热；当________时，收集气体；________酒精灯，冷却后调节量筒高度，并使量筒内外液面相平，读取气体体积．

(7)若量筒的规格是100 mL，O₂的密度为1.420 g/L，则KMnO₄样品最多称取________g(保留两位小数)．

(8)若KMnO₄样品质量为1 g，测得O₂体积为56.3 mL．计算样品KMnO₄的含量(O₂的质量保留两位小数，写出计算过程，3分)．

(9)若测定的KMnO₄样品纯度偏大，其原因可能是________．

某化学兴趣小组用下图所示装置(省略了夹持装置)做如下实验：

研究课题：探究食品保鲜袋的元素组成．

查阅资料：碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂；无水硫酸铜可作为吸水剂，且吸水后显蓝色．

提出猜想：制保鲜袋的材料可能是由“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成．

实验步骤：

①按图示连接好仪器，将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到装置B中的现象为X，说明装置的气密性良好．

②按图示装好药品和1.4 g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装．

③向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端．④给装置C加热，直至保鲜袋碎片完全燃烧．

⑤停止加热并继续向A中注水一段时间．

⑥分别对D、E进行第二次称重．

实验分析：

(1)根据实验原理分析，该套装置中缺少的玻璃仪器是________．

(2)实验步骤①中，观察到的现象为________．

(3)设置F处的干燥管的目的是________．B处的浓硫酸起的作用是________，如果没有B则对实验结果的影响是________．

(4)在加热装置C前，要向A中缓慢注水一段时间是为了________．停止加热后继续向A中缓慢注水一段时间是为了________．

(5)第一次对D、E称重质量分别为82.0 g、85.0 g；第二次对D、E称重质量分别为83.8 g、89.4 g；则样品完全燃烧后产生水的质量为________g．

实验结论：

(6)该样品的组成元素一定是________．

小冉和小海两位同学在实验室中进行化学实验．小冉将CO₂通入澄清的石灰水中；小海向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再倒入一定量的稀盐酸．

(1)小冉同学观察到的现象________，该反应的化学方程式为________；

(2)小海同学实验后发现试管内溶液为无色，认为氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．你认为他的观点是否正确________(填“是”或“否”)，你的理由是：________；

(3)实验结束后，两名同学将反应后的剩余物同时倒入废液缸中，发现有气泡产生，废液仍然为无色．请你和两名同学一起对废液缸中废液的组成进行探究．

［提出问豫］废液中的溶质除指示剂外，还有什么?

［进行猜想］①两位同学一致认为溶质为CaCl₂和NaCl：

②你认为溶质的组成还可能为________．

［实验验证］向废液中加入________，出现________现象．

［实验结论］说明猜想________(填①或②)正确．

［实验反思］为减少废液对环境的污染，可采取的方法是________．

［拓展延伸］通过酚酞溶液由红色变无色，说明NaOH已与盐酸完全反应，你认为还可以向反应后的溶液中加入________(不使用紫色石蕊试液和pH试纸)来证明NaOH确已完全反应．

一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋．同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．于是他们利用以下装置进行实验测定．请回答下列问题：

(1)实验中C装置内发生反应的化学方程式为________

(2)实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是________

(3)为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→________→________→________→________(填写装置的字母代号)

(4)将实验装置正确连接之后，确认气密性良好．充分燃烧16.2 g纸袋样品，测得相关实验数据见下表(假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)．

通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中________(填“含”或“不含”)氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为________．

已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动．

[提出猜想]浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成H₂O、SO₂和CO₂．

[查阅资料]经查阅资料得知：①CO₂、SO₂均可使澄清石灰水变浑浊；②SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能；③SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能；④无水CuSO₄为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾．

[实验探究]用以下A－D四个装置组装成一套完整的实验装置，然后进行实验，验证猜想．

(1)本实验的发生装置应选用如下图所示三种装置中的________装置(填序号)．

(2)为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置的正确组装顺序是(按导管口连接的先后顺序)：发生装置导管口

(3)实验过程中，同学们观察到装置D中的无水CuSO₄变为蓝色，由此得出产物中有________的结论；同时还观察到以下实验现象：装置C中品红溶液(Ⅰ)和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液(Ⅱ)不褪色；装置B中澄清石灰水变浑浊．装置C中品红溶液(Ⅰ)褪色，说明产物中有________，酸性KMnO₄溶液的作用是________，品红溶液(Ⅱ)不褪色，说明________；装置B中发生反应的化学方程式是________

(4)能确认反应产物中有CO₂的实验现象是________．

[实验结论]本实验提出的猜想________(填“成立”或“不成立”)；

浓硫酸与木炭反应的化学方程式是________．

[交流讨论]实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点．你是否支持张辉同学的观点？________(填“支持”或“不支持”)，请你说出两点理由：①________；②________．

在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究．同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂中的一种或两种，其可能情况有三种：

①NaOH；

②NaOH和Na₂CO₃；

③________．

小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成．

小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为________．因此他得出的结论是只有假设________成立，该假设成立说明教师做的实验是(选填“恰好完全反应”、“Ca(OH)₂过量”或“Na₂CO₃过量”)

请根据所提供的仪器，按要求填空：

(1)图中①、②的名称分别是________、________；若用B装置除去CO₂中的水蒸气，则B中应装入的液体是________，气体应从________口通入(填字母)．

(2)丽丽用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置(如图所示)来替代图(I)中的装置A，固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1～2小滴)，相对用装置A做实验的优点是________(填序号)：

①节约药品用量

②能完全消除废液排放

③能控制液体的滴加速度

④产生的气体不含任何杂质

(3)图(Ⅰ)中的装置A虽然操作简便，但无法控制反应速率．请从图2中选取________(填序号)取代A中的单孔塞，以达到便于控制反应且获得平稳的气流的目的．用该装置制取氧气时，反应的化学方程式为________．收集方法是________，检验该气体满瓶的方法是________．若该装置中装有石灰石和稀盐酸，则可制取的气体的化学方程式是________．