碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱．“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”．某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质，只考虑为氯化钠)为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．
[小组讨论]
观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠
观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
[实验设计]
甲方案
Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ操作步骤：称取13.25 g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00 g
Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
计算过程：
Ⅳ实验结论：________．
乙方案
Ⅰ设计思路：根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g)，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ实验结论：
(1)当a、b的质量关系满足________(填写含a、b字母的表达式，下同)时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100﹪．
(2)当a、b的质量关系满足________时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是________．
[实验评价]
误差分析：(1)甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．(2)乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比________(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)．
[交流反思]
(1)实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是________．
(2)甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：________．
(3)乙方案中，需用一定质量的19.6﹪的稀硫酸．现有一瓶98﹪的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)，配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是________mL(填写含字母的表达式)．浓硫酸稀释的正确操作是________．
实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸(H2SO4)、饱和石灰水[Ca(OH)2]、氢氧化钠溶液(NaOH)、碳酸钠溶(Na2CO3)液四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．
(1)
请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
(2)
小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．
则小明可以得到的结果为：A是________，D是________．
根据下列仪器，回答有关问题：
图A、B、C、D中能直接加热的仪器是________填写仪器名称．
下图为小明组装的CO2制取装置，装药品前首先进行的操作是________．他认为该装置也可用于制取氧气，其制取氧气的化学方程式为________．
(3)
小明拟选用仪器C、D、F、G、H再设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是________(填写仪器序号)，该装置中所用的药品是________(填写药品名称)．
化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去．
(1)根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸________(填“能”或“不能”)发生化学反应，理由是有________．
(2)针对上述实验，你还想探究的问题是有________．
追踪科学家的足迹
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
(1)20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
试回答下列问题：
在实验室中，你选择的制备CO2反应的化学方程式为________．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2．你认为最经济实用的方法是以________为原料，该反应的化学方程式为________．
有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是
A．
生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．
副产品是一种氮肥
C．
反应都不需要加热，可节约能源
检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是________．
(4)
在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有________(用离子符号表示，下同．)．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有________；滤液中仍然存在的离子有________．②中反应的化学方程式为________．
(5)
在20℃时，向含NH4HCO3 21 g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？(友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HCO3：79；NaCl：58.5；NaHCO3：84－，NH4Cl：53.5)．
测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．下图(Ⅰ)为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图(Ⅱ)用于测量CO2的体积．
写出图(Ⅰ)中仪器的名称：①________，②________，③________；
检查图(Ⅰ)装置气密性的方法是：________；
检查图(Ⅱ)装置气密性的方法是：________；
图(Ⅱ)装置中油层的作用是________
________(填操作方法)可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该气体中杂质的实验．请回答下列问题：
若实验中看到________现象，可证明产生的气体中含有水蒸气，除此之外还可能含有的气体杂质的化学式是________；
如果用E装置检验该杂质，则E中所放试剂的名称为________，E应连接在上述装置中________(填字母)之间．
装置C的作用是________，D中所放试剂的名称为________．
“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验．请你帮助回答下列问题．
取两支大试管，分别倒入适量的6％、15％的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是(选填序号)________．
①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是
D．
取a、b两支试管加入等体积6％的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响双氧水分解的因素是________．
再取一支试管倒入适量6％的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃．试对比第(3)题a中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是________．
甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图．请回答下列问题．
写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：________．
甲图中尾气处理的目的是________．
乙图中高炉练铁时焦炭的作用是
①________；②________．
为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？
答：________．
请根据本小题A、B两图回答下列问题．
仪器a的名称是________．
写出锥形瓶内反应的化学方程式：________．
锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是________．
如B图所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，发现上层蜡烛先熄灭，试解释原因．
实验室一般用向上排空气法收集二氧化碳气体，试问能否用用水法收集到二氧化碳？请说明理由．(已知：通常状况下1 L水大约能溶解1 L二氧化碳气体)
