已知硝酸钾溶解度如下：
(1)若将25 g硝酸钾晶体放入80 g水，配成饱和溶液，温度必须达到什么要求？试计算说明．
(2)在60℃时，若有33 g硝酸钾晶体与40 g水混合，要使之仍在60℃时成为饱和溶液，可采用哪两个方法，试计算说明．
小意和小思同学对化学计算很有心得．以下是他们解答一道计算题的实录．
请你一起参与研究并完成相关问题．(计算结果精确到0.01)
[题目]已知：2KClO32KCl＋3O2↑，将10 g氯酸钾和2 g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2 g．求生成氯酸钾的质量．
(1)
小意很快得到(10 g＋2 g－7.2g )是________(填化学式)的质量，进而求出KCl的质量是________g．请你简单写出小意计算KCl的质量的过程．
(2)
小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题．请你通过简单的计算，论证他的发现．
(3)
如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10 g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是________．
把20 g不纯的碳酸钾固体(其中杂质不溶于水)放入86.2 g水中，充分搅拌，使固体中的碳酸钾完全溶解，过滤，取10 g滤液，向其中滴加适量的稀硫酸至不再产生气泡，放出气体0.44 g．试计算：
完全反应时，溶液中钾离子和硫酸根离子的个数比是___________．
所取10 g滤液中溶质的质量分数．
不纯碳酸钾固体中碳酸钾的质量分数．
某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)组成元素的质量分数，称取20 g假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50 g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如表：
求铜锌合金中锌的质量分数．
从图中可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为________时，表明锌恰好完全溶解．
计算稀盐酸中溶质的质量分数．
某实验小组同学设计了下图装置模拟氢气探空气球(装置中气球固定在矿泉水瓶上)．将气球中的镁条加入到硫酸溶液中，恰好完全反应．需要硫酸溶液多少克？
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，金红石(主要成分TiO2)是冶炼金属钛的主要原料．计算TiO2中Ti元素是质量分数．
在46.5 g硫酸钠和氯化钠组成的混合物中，加入72.8 g水，再加入104 g溶质质量分数为20％的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出沉淀(过滤时损耗不计)，求：
(1)原混合物中硫酸钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．
从海水中提出的食盐中主要含有氯化钠，还有少量的氯化镁杂质．现取仅含氯化镁杂质的氯化钠样品30.0 g，完全溶解于95.8 g水后，再加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液．反应过程中生成沉淀的质量与氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．求：
(1)恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为________g．
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数
现有Na2CO3和NaOH组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：
(1)原固体混合物中Na2CO3的质量；
(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数．
实验室用13 g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气(已知：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑)
计算：(1)生成氢气的质量为多少克？
(2)这些氢气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下，氢气密度为0.0899 g/L)
2KCl＋3O2↑，将10 g氯酸钾和2 g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2 g．求生成氯酸钾的质量．
ZnSO4＋H2↑)