某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
①往盛有5 mL 5 ％H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5 mL w ％H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5 mL w ％H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②、③ 中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3．
问题：(1)MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是________．
(2)实验 ②、④中H2O2的浓度(w ％)以________为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
问题：(3)从上表中能得出哪些结论？
________________________________________________________________
A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100．
(1)用化学式表示：A________，B________
(2)写出A与盐酸反应的化学方程式：________
(3)D中含有的溶质可能有哪几种情况？________
为了配制50g 5％的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量
________g氯化钠；③用________(填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取________mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．
酒精的水溶液是一种常用的消毒剂，酒精(C2H6O)由________种元素组成．a体积酒精与a体积的水充分混合后，得到溶液的体积小于2a，原因是________
某同学设计如图装置，欲净化从储气瓶中排出的混有少量O2的CO．如果连接处和加热管气密性均良好，且氧化铜可以发生与“氧化铁被一氧化碳还原成铁”类似的反应．试回答下列问题．
(1)
写出该装置内发生反应的化学方程式：________；________．
(2)
如图收集到的气体有________．
(3)
指出该设计的错误：________．
铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．
按金属的活动性顺序，铝比锌________．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验．
注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“＋”表示铝表面产生气泡较大且快．
“1：4”表示用1体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到________、________、________等多种因素的影响．
小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃．请解释上述实验现象：________．
我国自主研发设计的海水法脱硫工艺，已成功应用于大、中型火电机组．其工艺大致流程是：从高而下的海水洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，然后与氧气充分接触，再采取跟大量天然海水(pH＝8.1～8.3)混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．某海滨发电厂(6×600 MW)的海水脱硫法与其它脱疏法对比项目如下表所示：
根据上述内容，归纳海水法脱硫的优势和局限．优势是________、________；
局限是________．
已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸，试写出该反应的化学方程式：________．
某校兴趣小组进行了“二氧化碳制备及其性质探究”的实验．试根据以下实验事实填空或简答．
甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适量稀盐酸，仔细观察、思考并记录如下：
①盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平静的无色溶液．
②固体颗粒表面持续产生较多气泡，固体颗粒渐渐变小．
③反应过程中，用手握住盛白色粉末的试管底部，感觉微热．
④反应过程中，用手握住盛固体颗粒的试管底部，无明显发热感．
⑤碳酸钠与盐酸反应，能迅速产生CO2，难以控制．
⑥石灰石与盐酸反应，能持续、稳定地产生CO2，便于控制．
你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是________，属于实验结论的是________(填序号)．
乙同学取两支小试管，分别倒人约3 mL蒸馏水，然后向其中一支试管内的蒸馏水中通入一会儿CO2，再分别向两支试管内各滴人相同滴数的紫色石蕊试液，观察两支试管内溶液颜色的变化．
你认为乙同学在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是________；其中另一支试管内不通入二氧化碳的目的是________．
丙同学向盛有澄清石灰水的试管内持续通人二氧化碳，发现溶液先变浑浊后逐渐变不清；向另一支盛放含酚酞的氢氧化钠稀溶液的试管中持续通入二氧化碳，发现溶液由红色逐渐变浅直至无色．
根据丙同学上述实验现象，再结合“碳燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，而氧气充足生成二氧化碳”的事实，你能得出的结论是________．
铁钉在空气中与________和________等物质相互作用容易生锈；铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为________；新制备的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末，试写出该反应的化学方程式________．
根据以下甲、乙两种微粒的结构示意图填空．
属于离子的是________(选填“甲”或“乙”)．
两种微粒核外都有________个电子层；甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的________倍．
