甲：Cu(CuO)Cu

乙：Cu(CuO)Cu

你认为两个方案中较好的是哪个？简述理由。

(1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出电解他和NaCl水溶液的化学方程式：________

(2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。现有14.6 g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10 g沉淀，则样品的组成为　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　(  )

A．全部为Na₂CO₃　　　　　　　　　　  B．4gNa₂CO₃和10.6gNaOH

C．全部为NaOH　　　　　　　　　　　　　　   D．4g NaOH和10.6g Na₂CO₃

(3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。

______　　　　　　　　　　　　　　   __

(4)若中和反应需要60g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品涉及两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品的用量)填入下表中

(5)下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10％的NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

①操作中的错误是_______；

②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是_______。(填字母)

A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘

B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL

D．d操作中有少量水溅出

 (1)现象一______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    __；

原因是____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ____。

 (2)现象二_____　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ___；

   原因是____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ___。

    由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等杂质，在生产食盐

的过程中需要将这些杂质除去。请回答：

(1)Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂在溶液里能形成Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO和Cl^-五种离子。要除去其中的Mg²⁺可使用氢氧化钠溶液；除去其中的SO，可使用________溶液；除去其中的Ca²⁺，可使用________溶液。

(2)在生产食盐的除杂过程中，会带进CO和OH^-。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的________，并用________测定溶液的酸碱性。

（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的　　　　　　  （填物理或化学）性质，请设计一种简单的实验方案。简述该方案的操作方法及有关现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）欲点燃氢气，试验“氢气在空气中燃烧”。在点燃氢气前必须先　　　　    ，以防止　　　　　　  。点燃氢气后，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　     。如果要检验氢气燃烧的产物，应采取的操作方法是　　　　　　    。

（3）进行“氢气还原氧化铜”的实验。将纯净的氢气通过氧化铜粉末，片刻后再加热，等黑色粉末全部变为红色时，停止通氢气，同时撤去酒精灯。当试管完全冷却后，发现试管内有部分红色粉末变黑，原因是　　　　　　　　　　　　　　    。

（4）通过以上实验，总结出氢气具有下列化学性质：

①　　　　　　　　　　　　　　    ；②　　　　　　　　　　　　   　　 。