小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鱼鳔(见下图)产生了兴趣，他拟定“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题．小明通过查阅有关资料获知，这种鱼鳔内氧气的体积分数约为1/4，其余主要为二氧化碳和氮气．探究分两步进行：
(1)测量鳔内气体体积．小明设计了两种方法：
①用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；
②在水下刺破鳔，用排水法收集鳔内气体并测量其体积．
你认为其中测量结果不准确的一种方法是________，理由是________．
(2)探究鳔内气体的成分．现有两集气瓶的鳔内气体，请你帮助小明设计实验进行验证．
小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
(1)为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验．
实验一：________；
实验二：________．
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
(2)小明想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的________更合适，理由是________．
(3)结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意________．
推广使用含10％乙醇的汽油，目的是开发石油替代资源，改善汽车尾气的排放．常温下，乙醇是一种能溶于水和汽油的液体，能在空气中燃烧．制取乙醇的方法是将淀粉水解生成葡萄糖(化学式为C6H12O6)，葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇(化学式为C2H5OH)和二氧化碳．另查资料知纸张等含纤维素的物质也可水解生成葡萄糖．请根据上述信息回答下列问题．
(1)
总结乙醇的有关知识．
乙醇的物理性质是________．
乙醇的化学性质是(用化学方程式表示)________．
(2)
写出葡萄糖转化为乙醇的化学反应方程式：________．
(3)
若想利用身边的废弃物生产乙醇，你设想的生产过程是________．
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如2Na＋Cl22NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是________(填序号)．
A．
2Mg＋O22MgO
B．
CaO＋H2OCa(OH)2
C．
2KClO32KCl＋3O2↑
D．
CaCO3CaO＋CO2↑
E．
H2＋CuOCu＋H2O
F．
HCl＋NaOHNaCl＋H2O
四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是________，一定不属于氧化还原反应的是________．
含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题．
①该反应的化学方程式可表示为________．
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，则滤纸上一定存在的固体是________，滤液中的溶质是________．(填化学式)
请分析下列三组化学反应，并根据示例回答问题．
例：在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快，说明当其他条件相同时，反应物的接触面积越大，则化学反应速率越快．
①微热质量分数为5％的H2O2溶液时，反应速率较慢，若向其中加入MnO2，能较快地产生氧气．
②常温下，CuO与稀H2SO4反应较慢，加热时反应速率明显加快．
③将锌粒放入质量分数为15％的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入质量分数为30％的稀硫酸中，则放出气泡较快．
综上所述，你可初步归纳出影响化学反应速率的因素有________．
某学生以浸醋的钢丝绒、浸水的钢丝绒、干燥的钢丝绒分别盛入大小相同的试管
某课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿
回答下列问题：
(4)
某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品
2003
(5)
(6)
(7)
某化学课外小组的同学对某炼铁厂的生铁(杂质不与酸反应)进行分析，实验数据见下表．
求：(1)产生的质量；
(2)生铁样品中铁的质量；
(3)生铁样品中铁的质量分数．
2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
)炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置如图所示．
气体中毒．硫化氢为无色气体，具有臭鸡蛋气味，易溶于水．硫化氢经黏膜吸收快，皮肤吸收甚慢．人吸入硫化氢会出现呼吸道及眼刺激症状，会发生肺水肿、支气管炎及肺炎，出现头晕、头痛、步态不稳、恶心、呕吐等症状，吸入浓度为1000mg／
的该气体数秒钟后出现急性中毒，导致呼吸加快后呼吸麻痹而立刻死亡．
而避免中毒？(只要说出一种行之有效的方法即可)_______________________________．
的质量；