一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起了社会的高度关注，许多城市已经开始使用纸制的食品袋．同学们经过查阅资料，得知食品袋的组成成分中含有碳元素和氢元素，请选择如下图所示实验装置进行验证．
(1)
你所选择的实验装置的连接顺序是纯氧→( )→( )→( )→( )→( )．
(2)
请简单叙述实验现象及结论________．
(3)
实验中选择纯氧而不用空气的原因是________．
为了除去食盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①～⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题．
沉淀甲是________；滤液C中的溶质是________；操作⑤中加入过量盐酸的作用是________．
假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量________(填“增大”“不变”或“减小”)；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是________．
实验室废水随意排放会造成环境污染．某校实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，该校实验小组设计实验从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如下图所示(实验过程中未引入其他的金属元素)：
实验室常用________的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有________．
固体甲中含有的物质是________(填化学式)．
步骤①向废水中加入过量A．检验A是否过量的方法是________．
甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如下图所示．
若甲、乙组成元素相同，甲、乙、丙中有一种物质为水，则甲为________(填化学式)；实验室制丙的化学方程式为________(写出一种)．
若甲、乙、丙都含有三种元素，甲、乙、丙的相对分子质量依次增大，其中一种物质广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产．由甲到乙反应的化学方程式为________．乙也可以转化成甲，其反应方程式为________．
若甲、乙、丙都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1∶2．图示反应中，一个有难溶物生成，一个有气体生成，一个有难溶物和水生成．则生成的气体可能为________(填化学式)；丙为________(填化学式)．
在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．
若在滤液中加入稀HCl，出现白色沉淀，则滤纸上的物质是________．
若在滤液中插入铁片，取出后发现无任何变化，则滤纸上一定有________，可能有________．
如图A表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况．图B中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中固体增加，则加入的物质可能是________或________．(填“浓硫酸”“氢氧化钠固体”“硝酸铵”或“氯化钠”)
现有四组物质：
①氧气、二氧化硫、氢气、氮气 ②冰、干冰、氧化铜、金刚石 ③纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 ④食醋、牛奶、加碘盐、水
各组中均有一种物质所属类别与另三种不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：
①________；②________；③________；④________．
经过学习，我们初步认识到化学反应的快慢、现象、生成物与反应物量的多少及反应条件有着密切的关系．请根据题目中的提示回答有关问题(各举一例化学反应)．
(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率________．
(2)反应物的量不同，反应现象可能不同________．
(3)反应物的量不同，生成物可能不同________．
由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热．当观祭到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温，然后往加热后的试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加．请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能原因(用化学方程式表示)
(1)________(2)________．
2006年10月南海区部分小区居民用上了燃气公司提供的天然气，代替原来使用的煤或液化石油气，对我区的环境起了一定的改善作用．回答下列问题：
天然气的主要成分是甲烷(CH4)，写出甲烷燃烧的化学方程式为________．
桂城某小区原来使用的管道燃气是液化石油气(主要成分C3H8)，煤气公司给小区的炉灶进行了改装，如果改装进空气口，应将进口直径________(变大或变小)．
列举一条天然气取代煤作为燃料的优点：________．
(4)
合格公民都应具有节能意识，请你提出一条具体的节能建议________．
