〔猜想与假设〕溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：①pH＜7，②_______，③______．

〔设计与实验〕要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的______(填序号)来进行实验．

①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．

〔评论〕三位同学中操作规范的是________同学．指出其余同学操作上的错误_______________________________________________________．

〔结论和分析〕丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？_______，如不正确请你举例说明(如正确，此空不用填)________．

某同学想用pH试纸分别测定食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液的pH．他的操作如下：在玻璃片上依次放好三片pH试纸，先用蒸馏水将三片pH试纸润湿后，将被测的三种溶液分别滴到三片pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出三种溶液的pH．请你：

(1)指出他操作上的错误；

(2)具体分析他测得三种溶液的pH与三种溶液实际pH的关系．

已知：常温下二氧化硫是无色气体，它能与水反应生成亚硫酸()，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性要强．为了验证二氧化硫能与水发生反应，请你共同来研究．

(1)要验证二氧化硫气体能与水反应，你认为最好用下述中的_______(填选项编号)方法来证明．

[　　]

(2)甲同学用图所示的方法，将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化．他得出：紫色石蕊试液会变______色，证明二氧化硫能与水反应．

(3)乙同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染咸紫色，干燥后扎成了四只紫色蝴蝶，然后分别进行如下实验：

在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是________、________(填实验编号)．

(4)你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好？______，你的理由：_______．

(5)你还有其他方案吗？如有，说出你的一种方案．操作：_______．现象结论；_______．

某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下：

(1)将溶液A滴在红色石蕊试纸上，试纸未变蓝，则溶液A可能显什么性？______；

(2)将溶液A滴在蓝色石蕊试纸上，试纸未变红，则溶液A可能显什么性？______；

(3)溶液A的pH范围是______，应该用什么方法测定它的酸碱度？简述其操作步骤：___________________________．

现有24％的硝酸钾溶液、2％的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水．请选用上述不同物质配制10％的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置．

(1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5％的氯化钠溶液，正确的操作顺序是________(用以上序号填空)，现实验中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用______mL的量筒．

(2)乙同学用10g含杂质10％的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g5％的氯化钠溶液，正确的操作顺序是____________(用以上序号填空)．

简述配制半部50g质量分数为10％的氯化钠溶液的实验步骤．

市售浓盐酸的溶质质量分数为37％，密度为．如何配制50g溶质质量分数为5％的盐酸溶液？

如何配制50g溶质质量分数为5％的食盐(氯化钠)溶液．

实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为应该用下述中的____________(填选项编号)方法立即确认．

[　　]

(2)粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

第1步，在小烧杯中滴加10g5％的NaOH溶液；

第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；

第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；

第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，……一直滴到溶液由红色刚刚变为无色为止；

第5步，记录实验数据；

第6步，计算，确定每毫升盐酸中含有溶质HCl的质量．请根据以上实验过程，回答下列问题：

①本实验为什么要用指示剂(酚酞)？_________________________．

②第3步中向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是_____mL．

③第4步要用玻璃棒，它的作用是_______，目的是__________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________________．

④第5步要记录的实验数据是___________________________．

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH溶液与盐酸进行中和反应，测定耗去的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属于同一种方法；你能写出其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)．