分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示现象．
(1)
t℃时，________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液．
(2)
下图中可表示甲物质的溶解度曲线的是________(填“a”或“b”)．要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用________或________的方法．
某学生在一定温度下，向质量均为100 g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解(如有不能溶解的KNO3，则过滤除去)，得到溶液．该学生在实验中记录的数据如下：
根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于________溶液(填“饱和”或“不饱和”)．该温度下KNO3的溶解度是________g(g/100 g水)．
A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
请回答：
t1℃，A物质的溶解度为________g．
t2℃，A、B两种物质的溶解度________(填“相同”或“不相同”)．
(3)
我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．那么，图中________(填“A”或“B”)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似．人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为________％．
将一瓶80 g 10％的NaCl溶液分为两等份，每份溶液中溶质的质量分数为________；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加入水________g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl________g．
下图是A、B两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
t1℃时，A的溶解度________B的溶解度．(填“＞”、“＜”或“＝”)
A、B两种物质饱和溶液溶质质量分数相等的温度是________℃．
当A、B两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是________物质的溶液．
A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请用“大于”“小于”或“等于”填空．
t1℃时A的溶解度________t2℃时A的溶解度；
t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数________B的饱和溶液中溶质的质量分数．
(1)请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．
①溶液一定是无色的
实例：________溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液
实例：________是液体，但不是溶液；
③溶液中的溶质一定是固体
实例：________可作溶质，但不是固体．
已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式AgNO3＋KClAgCl↓＋KNO3将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如下实验操作．回答下列问题：
将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________．
向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀．
混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处主要错误：
①________；
②________．
(4)
为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①________；②________．
医院护士常给病人静脉注射葡萄糖溶液以补充能量，葡萄糖的化学式为C6H12O6．
请计算：
葡萄糖的相对分子质量为________．
葡萄糖中各元素的质量比为________．
葡萄糖中碳元素的质量分数为________．
用质量分数为10％的葡萄糖溶液配制质量分数为5％葡萄糖溶液100 g，需加水________g．
农业上选种常用10％～20％的氯化钠溶液．现需要15％的氯化钠溶液20 kg．
若用氯化钠和水配制上述溶液，需氯化钠的质量是________kg，水的质量是________kg；
用25％的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需25％的氯化钠溶液质量是________kg．
AgCl↓＋KNO3将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如下实验操作．回答下列问题：