题目内容
高温煅烧200g石灰石，称量反应后剩余固体为160.4g，求二氧化碳的质量是多少？碳酸钙的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：石灰石中碳酸钙高温下分解放出的二氧化碳使剩余固体质量减小，因此可利用质量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的质量；石灰石样品中碳酸钙的质量分数，根据分解反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出样品中所含碳酸钙的质量，求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
解答：解：由质量守恒定律可知生成CO2的质量为：200g-160.4g=39.6g；
设200g石灰石样品中含CaCO3的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 39.6g
=
x=90g
该石灰石中碳酸钙的质量分数=
×100%=45%
答：生成二氧化碳的质量为39.6g；石灰石中碳酸钙的质量分数是45%．
设200g石灰石样品中含CaCO3的质量为x
CaCO3
| ||
100 44
x 39.6g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 39.6g |
x=90g
该石灰石中碳酸钙的质量分数=
| 90g |
| 200g |
答：生成二氧化碳的质量为39.6g；石灰石中碳酸钙的质量分数是45%．
点评：解答时需要注意，剩余固体质量并非氧化钙的质量，其中还含有杂质，因此不能把此数据代入化学方程式进行碳酸钙质量的计算．
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