题目内容

同学们从山上采集到一种石灰石样品,为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水),取45g石灰石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,请计算:

(1)45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g

(2)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验,并说明理由_____。

(3)列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数?_____。

练习册系列答案
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(一)钙元素被称为人体中的“白色钢筋混凝土”。

(1)钙元素在周期表中的信息和原子结构示意图如图。下列说法正确的是_____。

A 钙离子的符号为Ca+2 B 钙原子结构示意图中x=8

C 钙的相对原子质量为40.08g D 钙的硝酸盐的化学式为CaNO3

(2)人体缺钙会导致_____。

A 佝偻病 B 侏儒症 C 骨质疏松

(3)钢筋混凝土属于_____。

A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料

(二)干燥剂变质后的成分探究

(提出问题)一包生石灰干燥剂,使用一段时间后可能有哪些物质?

(猜想假设)含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙一种或几种。

(实验验证)

(1)取固体样品加入水中,发现温度明显升高,说明固体中含有_____。滴加酚酞后液体变红;继续加足量稀盐酸,如观察到_____,则固体含有碳酸钙。

(2)小明认为无法判断是否有氢氧化钙。理由是:_____。

(3)为了进一步确定固体样品的成分及质量,实验小组利用下图装置进行实验。

(查阅资料)Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。

①实验前首先要_____,再装入样品。

②在B装置中放入固体样品,控温加热至825℃以上使装置B中反应完全,再通一段时间空气,测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g,则固体样品中一定含有_____种物质。将装置B中反应后剩余的固体加入足量水中溶解,蒸发所得固体(不含水)增重36.0g,则原固体样品中CaO的质量为_____g。

③装置E的作用是_____。

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