Question

14．（1）硫酸（H₂SO₄）中氢、硫、氧元素的质量比是1：16：32，氧元素的质量分数是（精确到0.1%）65.3%．
（2）100g溶质质量分数为20%的稀硫酸中含硫酸20g．
（3）计算6.5g锌与足量稀硫酸反应可生成氢气多少克？（化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 （1）根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，元素的质量分数等于相对原子质量和原子个数的乘积与相对分子质量的比值进行分析；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
（3）根据化学方程式和参加反应的锌的质量进行计算．

解答 解：（1）硫酸（H₂SO₄）中氢、硫、氧元素的质量比是（2×1）：32：（16×4）=1：16：32，氧元素的质量分数是$\frac{16×4}{98}$×100%=65.3%；
（2）100g溶质质量分数为20%的稀硫酸中含硫酸质量为：100g×20%=20g；
（3）设可生成氢气质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x
  $\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$
  x=0.2g
故答案为：（1）1：16：32，65.3%；
（2）20g；
（3）0.2g．

点评 本题主要考查了化学方程式和化学式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．