Question

某粒子（原子或离子）的结构示意图为 ，请回答下列问题：
（1）若n=3，则m=

 

；
（2）若该粒子为电中性，则n的最大值为

 

；
（3）若n=6时，该原子是

 

（选填“金属”或“非金属”）原子，它在化学变化中容易

 

（选填“得到”或“失去”）电子．
（4）不同种原子的本质区别是

 

．

Answer 1

考点：原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；据此进行分析解答．

解答：解：（1）若n=3，则m=2+8+3=13．
（2）若该粒子为电中性，即该粒子为原子，最外层最多有8个电子，则n的最大值为8．
（3）若n=6时，m=2+8+6=16，为硫元素的原子，带“石”字旁，属于固态非金属元素．最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子．
（4）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种原子的本质区别是质子数不同．
故答案为：（1）13；（2）8；（3）非金属；得到；（4）质子数不同．

点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．