Question

现将5.6g 铁粉投入到94.6g稀硫酸中，两种物质恰好完全反应且得到浅绿色溶液和无色气体，已知该条件下该气体的密度为0.08g?L^-1．试计算：
（1）所得气体在该条件下的体积；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设所得溶液的溶质质量为x，生成氢气的质量为y．                
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
5.6g      x    y

56

5.6

=

152

x

=

2

y

x=15.2g   y=0.2g
所得气体的体积=

0.2g

0.08g/L

=2.5L
所得溶液的溶质质量分数=

15.2g

5.6g+94.6g-0.2g

×100%=15.2%（1分）
故答案为：（1）所得气体的体积为2.5L；（2）所得溶液的溶质质量分数为15.2%．