题目内容
向盛有Fe、Zn的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）
| A、一种 | B、二种 | C、三种 | D、四种 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据金属的活动性，向盛有Fe、Zn的烧杯中加入过量稀硫酸，Fe、Zn都可以与稀硫酸发生反应．
解答：解：
已知金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au．故可见锌、Fe都与稀硫酸反应可以生成ZnSO4、FeSO4溶于溶液中，又由于加入过量稀硫酸，反应后硫酸有剩余．
所以，反应后所得溶液为ZnSO4、FeSO4和H2SO4的混合溶液，溶质为ZnSO4、FeSO4和H2SO4三种．
故选：C．
已知金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au．故可见锌、Fe都与稀硫酸反应可以生成ZnSO4、FeSO4溶于溶液中，又由于加入过量稀硫酸，反应后硫酸有剩余．
所以，反应后所得溶液为ZnSO4、FeSO4和H2SO4的混合溶液，溶质为ZnSO4、FeSO4和H2SO4三种．
故选：C．
点评：解答本题的关键是熟记金属活动性由强到弱的顺序，会利用它处理题目．
练习册系列答案
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