Question

10．请根据如图所示的实验过程和提供的数据回答下列问题：

（1）第①步实验操作后，烧杯溶液中含有的溶质是（写化学式）CaCl₂；
（2）在第②步实验操作中，观察到的一项实验现象是：碳酸钙固体物质不断溶解，有气体产生；
（3）计算原混合物样品中CaCl₂的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，据此确定加水溶解后烧杯中溶液里含有的溶质．
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，据此进行分析解答．
（3）加入稀盐酸时，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出原混合物样品中CaCl₂的质量．

解答 解：（1）碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，第①步实验操作后，烧杯中溶液里含有的溶质是CaCl₂．故答案为：CaCl₂．
（2）碳酸钙不溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故在第②步实验操作中，可观察到碳酸钙固体物质不断溶解，有气体产生．故答案为：碳酸钙固体物质不断溶解，有气体产生．
（3）反应中生成CO₂的质量为：13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g．
设原混合物中CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100                  44
x                    4.4g
 $\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$       x=10g 
原混合物样品中CaCl₂的质量为：13.2g-10g=3.2g
答：原混合物样品中CaCl₂的质量为3.2g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的关键．