题目内容

20．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答
（1）硝酸铵的相对分子质量为80．
（2）硝酸铵中氢元素、氧元素的质量比为1：12．

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80；
（2）硝酸铵中氢元素、氧元素的质量比为（1×4）：（16×3）=1：12；
故答案为：（1）80；（2）7：2

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
10．下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是B．
A．熟石灰、氧化钙、CaO
B．酒精、乙醇、C2H5OH
C．纯碱、氢氧化钠、NaOH
D．火碱、氢氧化钠、NaOH（合理即可）．
11．用适当的化学符号和数字回答：
（1）保持氧气化学性质的最小微粒O2
（2）标出侯德榜制的纯碱中碳元素的化合价Na2$\stackrel{+4}{C}$O3
（3）两个氢原子2H．
8．小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请小宁、小明和你一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了探究Na+是否能使酚酞试液变红；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；
（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了白色沉淀（提示：CaCl2溶液呈中性）
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32-使酚酞试液变红；
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-．”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是CO32-与H2O发生反应产生OH-．
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为30g；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）甲的溶解度随温度的升高而增大；
（3）分析t1℃时，将30g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质方法．
5．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示．

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是D（填序号）．        
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除利用玻璃棒不断搅拌外还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）等措施．
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是使氯化镁完全反应．
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是刚好不产生气泡时即为适量．
（6）实验所得精盐的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是氢氧化钠和碳酸钠中的钠元素和氯元素结合成了氯化钠．
12．下列各组离子在pH=2溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Na+   Cl-   OH-B．Ag+   Cl-   NO3-
C．Mg2+  Cl-  SO42-D．K+   Ca2+  CO32-
9．pH=2的溶液与下列溶液混合后，所得溶液的pH可能为7的是（　　）
A．pH=0的溶液B．pH=5的溶液C．pH=7的溶液D．pH=11的溶液
10．烧杯加热时可放在铁架台的铁圈上，但在烧杯和铁圈之间垫上石棉网．

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