Question

某生用11g石灰石样品（所含杂质既不与盐酸反应，又不溶于水）与49.9g稀盐酸完全反应制取二氧化碳，充分反应后烧杯内剩余物质的质量为56.5g．求：
（1）该生制取的二氧化碳质量．
（2）完全反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应前后的质量差即为生成二氧化碳气体的质量，再根据方程式中利用CO₂的质量比求出生成的石灰石样品中主要物质CaCO₃的质量以及生成氯化钙的质量，就可以进一步求出完全反应后溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）生成二氧化碳气体的质量为11g+49.9g-56.5g=4.4g            
（2）设CaCO₃的质量为 x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111     44
x             y       4.4g  

100

x

=

44

4.4g

 x=10g       
 

111

y

=

44

4.4g

y=11.1g
完全反应后溶液中溶质的质量分数=

11.1g

10g+49.9g-4.4g

×100%=20%
答：1）该生制取的二氧化碳质量为4.4g．
（2）完全反应后溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：解答此题的依据是根据方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求解即可．