Question

13．某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验．

（1）实验一中的现象是试管①中无明显现象，试管②中铁粉表面逐渐出现红色固体，溶液蓝色变浅．
（2）将实验一反应后的所有物质倒入烧杯中，充分反应后过滤，滤液中可能含有的溶质的组合有：DF．
A．FeSO₄    B．CuSO₄、FeSO₄    C．MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃
D．MgSO₄、FeSO₄    E．MgSO₄、CuSO₄    F．MgSO₄、CuSO₄、FeSO₄．

Answer 1

分析 根据镁、铜、铁金属活动顺序以及活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，及排在氢前面的金属能够和酸反应产生氢气进行解答；

解答 解：（1）由于金属的活动性顺序是镁＞铁＞铜，铁不能与硫酸镁反应能与硫酸铜反应，所以实验一中的现象是 试管①中无明显现象，试管②中铁粉表面逐渐出现红色固体，溶液蓝色变浅．
（2）A、由于MgSO₄没有发生反应，滤液中一定有MgSO₄，故A错误；
B．由于MgSO₄没有发生反应，滤液中一定有MgSO₄，故B错误；
C、由于铁与硫酸铜反应生成了FeSO₄，不生成Fe₂（SO₄）₃，故C错误；
D、当铁的量是足量的或恰好与硫酸铜完全反应时，溶液中含有MgSO₄、FeSO₄，故D正确；
F、当铁的量不足时，滤液中含有MgSO₄、CuSO₄、FeSO₄，故F正确．
故答为：（1）试管①中无明显现象，试管②中铁粉表面逐渐出现红色固体，溶液蓝色变浅．（2）DF．

点评 本题考查了金属的活动顺序，完成此类题目，要根据物质的不同性质加以分析鉴别，所以要求同学们在平时的学习中要加强主要物质性质的记忆，以便能够灵活应用．