Question

12．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 20℃时，溶解度甲＞乙＞丙
• B． 50℃时，在100g水中放入50g乙，充分搅拌后所得乙溶液的质量为150g
• C． 要从甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采用蒸发结晶的方法
• D． 分别将50℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数乙＞甲＞丙

Answer 1

分析 A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
B、据该温度下物质的溶解度分析所加物质能否全部溶解；
C、据物质的溶解度随温度变化分析提纯物质的方法；
D、据物质的溶解度受温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．

解答 解：A、由图可知：20℃时，溶解度乙＞甲＞丙，故错误；
B、50℃时乙的溶解度是40g，所以在100g水中放入50g乙，充分搅拌后最多溶解40g乙，所得溶液质量是140g，故错误；
C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若要从甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采用降温结晶的方法，故错误；
D、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小；所以分别将50℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃，甲、乙析出溶质，丙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于50℃丙的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数乙＞甲＞丙，正确；
故选：D．

点评 了解溶解度概念、溶解度曲线的意义、溶质的质量分数计算方法等知识，即可结合题意灵活解答．