题目内容
9．下列反应中，吸收热量的是（ ）| A． | 生石灰与水反应 | B． | 镁与盐酸反应 | ||
| C． | 酒精燃烧 | D． | 碳与二氧化碳反应 |
分析 化学反应需要吸收热量也就是该反应进行时需要热量供给才能完成，因此只要找到反应条件是加热或高温的化学变化即可．
解答 解：A、生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应会放出热量；
B、镁与稀盐酸反应，属于放热的置换反应，故放出热量．
C、酒精燃烧会产生二氧化碳、水和能量，反应过程中有热量放出．
D、碳与二氧化碳反应，发生反应的过程中需要高温完成，所以需要吸热热量．
故选D．
点评 此题是对反应进行时吸热知识的考查，解决的重点是找到需加热才能完成的反应即可．
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19．化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题，进行了相应的探究活动．
活动1：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系
活动2：黑色固体中是否含有铁？
资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末．四氧化三铁为黑色固体，具有磁性．
②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸（即：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气；四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水）
③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色．
小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是四氧化三铁有磁性；同学们都认可了下列实验方案：
活动1：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧 | 零星火星 | “火星四射”与铁丝含碳量的关系是含碳量越高，火星越明显． |
| 实验2：取直径0.20mm，含碳0.3%的铁丝，在氧气中燃烧 | 较明显的火星四射 |
资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末．四氧化三铁为黑色固体，具有磁性．
②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸（即：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气；四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水）
③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色．
小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是四氧化三铁有磁性；同学们都认可了下列实验方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量黑色固体于试管中，加入一定量稀盐酸，放置一段时间 | 有气泡产生，溶液由无色变为黄色 | 黑色固体中含有铁 |
20．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
| A． | 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为分子构成不同 | |
| B． | 稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构 | |
| C． | 水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氧分子和氧分子 | |
| D． | 金刚石和石墨的物理性质不同，因为碳原子排列方式不同 |
17．请根据下图回答问题：
①将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，证明氧气已经集满的现象是集气瓶口有气泡逸出．若用图6收集一瓶含$\frac{1}{4}$空气的氧气，操作的方法是在集气瓶中装入3/4的水，倒置于水槽中进行收集．
②图2中仪器A的名称为长颈漏斗，它在装置中的主要作用是添加液体．甲同学用图2和图4连接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要浸没长颈漏斗下端．
③乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板（如图3），则大理石应放在a处（填“a”或“b”），该装置中加入盐酸的量至少要浸没大理石；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是关闭止水夹后，盐酸从长颈漏斗内溢出，要使反应停止，其操作是关闭止水夹．
④丙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应前他事先往试管中加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓．
猜想2：…
甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mL、15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验．记录数据如下：
根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是溶质质量分数越大，反应速率越快．
甲同学的猜想2是：加水可以降温．
①将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，证明氧气已经集满的现象是集气瓶口有气泡逸出．若用图6收集一瓶含$\frac{1}{4}$空气的氧气，操作的方法是在集气瓶中装入3/4的水，倒置于水槽中进行收集．
②图2中仪器A的名称为长颈漏斗，它在装置中的主要作用是添加液体．甲同学用图2和图4连接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要浸没长颈漏斗下端．
③乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板（如图3），则大理石应放在a处（填“a”或“b”），该装置中加入盐酸的量至少要浸没大理石；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是关闭止水夹后，盐酸从长颈漏斗内溢出，要使反应停止，其操作是关闭止水夹．
④丙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应前他事先往试管中加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓．
猜想2：…
甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mL、15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验．记录数据如下：
| 实 验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 过氧化氢溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% |
| MnO2粉末用量/g | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
| 收集到500mL气体时所用时间/s | 560 | 186 | 103 | 35 | 12 |
| 反应后液体温度/℃ | 26 | 38 | 43 | 59 | 71 |
甲同学的猜想2是：加水可以降温．
14．
有关下列粒子结构示意图的说法中，不正确的是（ ）
有关下列粒子结构示意图的说法中，不正确的是（ ）| A． | ①③属于同种元素 | B． | ④为Mg2- | ||
| C． | ③在化学反应中易得到电子 | D． | ①④均达到相对稳定的结构 |
1．二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体．
（1）在降温、加压时，二氧化碳会变成液体或固体，这是因为在降温、加压时，二氧化碳分子间的间隔变小（从分子的角度分析），该变化属于物理变化（选填“物理”或“化学”）．
（2）二氧化碳灭火器的灭火原理是加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝氧气的作用．
（3）石灰石是制取二氧化碳的重要原料．某化学兴趣小组通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数．取该石灰石粉末8.0g，将100mL稀盐酸分四次加入，所得数据如下表（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
①上表中，m=3.0，n=1.2．
②该石灰石中碳酸钙的质量分数为85%．
③实验室里若要制取6.6g二氧化碳，至少需要该石灰石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）在降温、加压时，二氧化碳会变成液体或固体，这是因为在降温、加压时，二氧化碳分子间的间隔变小（从分子的角度分析），该变化属于物理变化（选填“物理”或“化学”）．
（2）二氧化碳灭火器的灭火原理是加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝氧气的作用．
（3）石灰石是制取二氧化碳的重要原料．某化学兴趣小组通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数．取该石灰石粉末8.0g，将100mL稀盐酸分四次加入，所得数据如下表（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
| 序号 | 加入稀盐酸的体积（mL） | 充分反应后剩余固体的质量（g） |
| 1 | 25 | 5.5 |
| 2 | 25 | m |
| 3 | 25 | 1.2 |
| 4 | 25 | n |
②该石灰石中碳酸钙的质量分数为85%．
③实验室里若要制取6.6g二氧化碳，至少需要该石灰石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
7．下列关于氧气性质的描述，正确的是（ ）
| A． | 氧气极易溶于水 | |
| B． | 氧气在低温高压时能变成液体或固体 | |
| C． | 在通常情况下氧气是无色无味的气体 | |
| D． | 氧气是以种化学性质比较活泼的气体 |