Question

【题目】在等质量的锌、铁中分别滴加等质量分数的稀硫酸至过量，产生氢气的质量随硫酸的质量变化曲线如图。

下列说法正确的是（ ）
A.b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程
B.M点对应溶液的溶质是硫酸和硫酸亚铁
C.充分反应后，溶液的质量都增大
D.N点对应溶液中的溶质只有一种

Answer 1

【答案】A,C
【解析】A、由方程式

Fe+H2SO4=FeSO4+	H2↑；	Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
56	2	65	2

可知等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，所以b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程，Ａ符合题意；

B、a曲线表示铁与稀硫酸反应产生氢气的过程，M点表示铁过量，硫酸不足，对应溶液的溶质只有硫酸亚铁，Ｂ不符合题意；

C、由方程式

Fe+H2SO4=FeSO4+	H2↑；	Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
56	2	65	2

充分反应后，溶液的质量都增大，Ｃ符合题意；

D、b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程，N点表示稀硫酸过量，对应溶液中的溶质是硫酸和硫酸锌，Ｄ不符合题意。
所以答案是：ＡＣ。

【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．