Question

14．某锥形瓶盛有盐酸和CuCl₂的混合液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为l0%的NaOH溶液．锥形瓶内溶液质量与滴入的NaOH溶液的质量的变化关系如图所示．若混合液中CuCl₂的质量分数为27%，则：

（1）完全反应后，产生了19.6g沉淀．
（2）求混合液中HCl的质量分数．
（3）反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为多少克？

Answer 1

分析 （1）根据氯化铜的质量计算生成沉淀的质量．
（2）由于氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液的总质量增加即为加入氢氧化钠溶液的质量，根据氢氧化钠的质量求解混合液中HCl的质量，进一步求混合液中HCl的质量分数．
（3）反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量=混合液质量+加入氢氧化钠溶液的质量-生成沉淀的质量．

解答 解：（1）设反应中生成的氢氧化铜沉淀的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y．
      CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓，
      135    80            98
100g×27%    y              x
$\frac{135}{100g×27%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{80}{y}$
x=19.6g，y=16g
（2）设混合液中HCl的质量为z．
HCl+NaOH═NaCl+H₂O，
36.5  40
z     40g×10%
$\frac{36.5}{z}$=$\frac{40}{40g×10%}$
z=3.65g
求混合液中HCl的质量分数$\frac{3.65g}{100g}$×100%=3.65%
（3）反应至B点时，加入氢氧化钠溶液的质量为40g+$\frac{16g}{10%}$=200g
反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为100g+200g-19.6g=280.4g，
答：（1）19.6；（2）3.65%
（3）280.4g．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，学生要有较强的识图能力和数据分析能力，才能正确解答．