Question

如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

①							2   He 氦
3   Li 锂	4   Be 铍	5   B 硼	6   C 碳	②	③	9   F 氟	10   Ne 氖
11   Na 钠	12   Mg 镁	13   Al 铝	14   Si 硅	15   P 磷	16   S 硫	17   Cl 氯	18   Ar 氩
④	⑤

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的

 

 相同．
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易

 

（填“得到”或“失去”）电子．则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,化学式的书写及意义

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据居于同一周期的元素的原子电子层数相同，来解答；
（2）根据最外层电子数大于4的都易得电子，并且电子数越大越易得；

解答：解：（1）3至10号元素位于第二周期，都有两个电子层；11至18号元素位于第三周期，都有三个电子层；故每一周期元素原子的电子层数相同；
（2）9号和17号元素最外层电子数相同都为7，都易得到电子而达到稳定结构，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，故钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为NaF．

点评：熟悉元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，同一族的元素最外层电子数相同，最外层电子数大于4的都易得电子，并且电子数越大越易得．