题目内容
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气 g；
（2）求该合金中铜的质量分数。
（1）0．2 （2）35%
【解析】（1）10g黄铜样品中加入30mL稀盐酸后共产生氢气的质量=0．08g+0．08g+0．04g=0．2g
（2）黄铜中铜与稀盐酸不反应，锌与盐酸反应。由第三次实验的数据，加入10mL稀盐酸生成氢气的质量不是0．08g，而是0．04g，说明锌已完全反应。根据反应中产生氢气的总质量，可求出消耗的锌的质量，也就是样品中锌的质量，进一步求出铜的质量。
（2）【解析】
设该合金中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.2g
x=6.5g
该合金中铜的质量分数为：
=35%
答：该合金中铜的质量分数为35%。
练习册系列答案
相关题目
