题目内容
当溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液吸收11g二氧化碳时，恰好完全反应，求所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据物质间的反应以及溶质质量分数公式进行，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
解答：解：设生成碳酸钠的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 44 106
y 11g x
=
=
x=26.5g
y=20g
氢氧化钠溶液的质量为：
=500g
所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数=
×100%≈5.2%
答案：所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数5.2%
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 44 106
y 11g x
| 80 |
| y |
| 44 |
| 11g |
| 106 |
| x |
x=26.5g
y=20g
氢氧化钠溶液的质量为：
| 20g |
| 4% |
所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数=
| 26.5g |
| 500g+11g |
答案：所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数5.2%
点评：本题考查了常见物质间的反应以及关于溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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下列关于溶解度曲线的说法中，错误的是（ ）
| A、在任意温度下溶质溶解的质量 |
| B、可以查阅同一物质在不同温度下的溶解度 |
| C、可以查阅不同物质在同一温度下的溶解度 |
| D、可以了解溶解度随温度变化的情况 |
20℃时氯化钠的溶解度为36g，将28g氯化钠溶于50g水中，使其充分溶解，则形成溶液的质量为（ ）
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甲醛是室内装修时产生的主要污染物．用下面的化学反应可以检测室内甲醛的含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O．其中R代表甲醛的化学式，则R应该是（ ）
| A、CH2O |
| B、C2H4O |
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