Question

2．实验室选用50g 双氧水和5g 二氧化锰来制取氧气，反应到最后，剩余物质的质量为47g，请计算下列数据：
（1）生成的氧气的质量；
（2）双氧水的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量进行解答；
（2）根据生成氧气的质量可以计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数即可．

解答 解：
（1）过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=50g+5g-47g=8g；
（2）设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为x
2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                32 
50g×x            8g 
$\frac{68}{50g×x}=\frac{32}{8g}$
x=34%
答案：
（1）生成的氧气的质量为8g
（2）双氧水的质量分数为34%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，差量法是正确快速解答此类题的捷径．