题目内容

16．在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶的固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）CaCl2．
（2）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的溶质质量分数．

分析 （1）根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，及粉末状混合物的组成，进行分析解答；
（2）根据化学反应的方程式，计算出碳酸钙的质量、生成气体的质量和氯化钙的质量，进而计算所得不饱和溶液中氯化钙的质量，依据质量守恒定律即可求得烧杯中所得不饱和溶液的质量，进一步计算所得不饱和溶液的溶质质量分数．

解答 解：
（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是：CaCl2； 故答案为：CaCl2；
 （2）B点时滴入稀盐酸中氯化氢的质量为：146g×10%=14.6g
设碳酸钙的质量为x，生成CO2的质量为y，氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O  
  100      73       111     44
   x       14.6g     z        y 
$\frac{100}{x}=\frac{73}{14.6g}=\frac{111}{z}=\frac{44}{y}$    
解得  x=20g，y=8.8g，z=22.2g
不饱和溶液中氯化钙的质量为22.2g+（42.2g-20g）=44.4g
烧杯中所得不饱和溶液的质量为：264.6g+42.2g+146g-8.8g=444g；
所得不饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{44.4g}{444g}×100%$=10%，
答：所得不饱和溶液的溶质质量分数为10%．

点评 溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．

练习册系列答案
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物质XYZQ
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7．下列有关青少年营养健康的说法不正确的是（　　）
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11．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（　　）
选项ABCD
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滤渣CaCO3、Ca（OH）2Ca（OH）2CaCO3、Ca（OH）2CaCO3
A．AB．BC．CD．D
1．分子和原子的区别是（　　）
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8．下列实验操作中，正确的是（　　）
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5．现在正是人们赏春的好季节．一位游客在桃林不慎被蜜蜂蜇伤，为减轻酸性物质引起的痛痒，你建议该游客应在蜇伤处涂抹（　　）
A．牛奶（pH≈6）B．苹果汁（pH≈3）C．牙膏（pH≈9）D．矿泉水（pH≈7）
6．下列符号：2N、N2、H2O、2CO、SO2 中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有（　　）
A．2个B．1个C．4个D．5个

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