题目内容
取2.5克含有杂质的碳酸钙样品，跟盐酸反应（所含杂质不跟盐酸反应），反应完全时，共用去质量分数为10%的盐酸14.6克，计算该样品中碳酸钙的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由参加反应盐酸的质量计算出大理石中碳酸钙的质量，而求得该大理石中碳酸钙的质量分数；
解答：解：设2.5g大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 14.6g×10%
=
x=2g
大理石中碳酸钙的质量分数=
×100%=80%
答案：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 14.6g×10%
| 100 |
| x |
| 73 |
| 14.6g×10% |
x=2g
大理石中碳酸钙的质量分数=
| 2g |
| 2.5g |
答案：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
点评：解答本题时需要注意：1.46g为稀盐酸的溶液质量，而根据化学方程式的计算所使用的必须为纯净物的质量，因此不能直接使用溶液质量进行计算．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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|
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