题目内容
19．向紫色石蕊溶液中通入 CO2，溶液变为红色，该反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3； 盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是碳酸钙，生成该物质所发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．分析 根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；盛装石灰水的瓶壁上产生一层白膜，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答．
解答 解：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，该反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3．
盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，这层白膜的成分主要是碳酸钙，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：红；CO2+H2O═H2CO3；碳酸钙；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
点评 本题难度不大，熟练掌握二氧化碳的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
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11．2016年10月17日，神舟十一号飞船由长征二号F运载火箭发射升空．长征二号F火箭采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂．下列说法正确的是（ ）
| A． | 四氧化二氮中氮元素的化合价为+2价 | |
| B． | .偏二甲肼是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的 | |
| C． | 偏二甲肼中碳、氢、氮3种元素质量比为1：4：1． | |
| D． | .四氧化二氮属于氧化物 |
7．不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加．请你和小欣同学一起完成这项探究活动．
【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气．
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
【性质探究】
【结果分析】主要成分是过碳酸钠，根据化学反应方程式：X+H2O═Na2CO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式X为Na2CO4．
【工业制备】（如图2）
（3）稳定剂的作用是防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（4）浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）．
【测定纯度】
实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应．
实验原理：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置：如图3所示
交流与讨论
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度（样品中过碳酸钠的质量分数）．
（5）装置②的作用是：吸收二氧化碳和氯化氢气体；
（6）装置③的作用是：检验二氧化碳是否完全被吸收；
（7）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于2.44g．
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC（填序号）．
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为多少？（写出计算过程）
【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气．
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
【性质探究】
| 实验 | 主要操作步骤（如图1） | 主要实验现象 | 结论 |
| （1） | 在集气瓶中加入少量MnO2（黑色固体），在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条 | 有气泡逸出，能使带火星木条复燃 | “鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢 |
| （2） | 关闭仪器a，在仪器b中加入稀盐酸，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条 | 生成大量无色气泡，木条熄灭 | “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠 |
【工业制备】（如图2）
（3）稳定剂的作用是防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（4）浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）．
【测定纯度】
实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应．
实验原理：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置：如图3所示
交流与讨论
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度（样品中过碳酸钠的质量分数）．
（5）装置②的作用是：吸收二氧化碳和氯化氢气体；
（6）装置③的作用是：检验二氧化碳是否完全被吸收；
（7）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于2.44g．
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC（填序号）．
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为多少？（写出计算过程）
4．在相同的温度下，有两瓶溶液分别为饱和的食盐溶液和不饱的食盐溶液，它们溶质质量分数的大小关系是（ ）
| A． | 前者大于后者 | B． | 后者大于前者 | C． | 两者相等 | D． | 无法比较 |
8．2016年世界环境日主题为：“改善环境质量，推动绿色发展”．下列有关环境的说法不正确的是（ ）
| A． | PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物 | |
| B． | 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 | |
| C． | 二氧化碳是主要的温室气体之一 | |
| D． | 汽车尾气是城市空气的污染源之一 |
如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：