Question

19．金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途，请用金属的有关知识填空
（1）用铜制导线，是利用铜的导电性．
（2）下列物质不属于合金的是AD（填字母序号）
A、赤铁矿  B、钢  C、黄铜  D、氧化铝
（3）铁在潮湿的空气中容易生锈，生产中常用稀盐酸除去铁锈，写出用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）某工厂产生的废液中常含有一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂．向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向所得的滤渣中加入稀盐酸，看到有气泡产生，则所得的滤渣中含有的物质是Zn、Cu、Ag（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据金属的物理性质来分析；
（2）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等；
（3）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，稀盐酸和铁锈反应能生成氯化铁和水；
（4）根据金属活动性由强到弱的顺序为锌＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量．

解答 解：（1）铜具有导电性，可以制导线；故填：导电；
（2）A．赤铁矿中不含有金属单质而是金属的化合物，属于混合物但不属于合金；
B．钢是铁和碳的合金；
C．黄铜是铜锌合金；
D．氧化铝是一种氧化物，不属于合金．
故选AD；
（3）铁生锈是铁和氧气、水等物质相互作用的结果，用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．故填：潮湿；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）根据金属活动性由强到弱的顺序为锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量．所以滤渣中一定含有银、铜和锌；故填：Zn、Cu、Ag．

点评 活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．