题目内容
孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 化学式为Cu2（OH）2CO3，碱式碳酸铜受热会分解生成二氧化碳等三种氧化物，
（1）写出该反应的化学方程式______
（2）某同学为测定一种孔雀石中铜元素的质量分数，称取20g样品充分加热后，生成 1.1gCO2（假设样品中杂质加热不分解，不溶于水也不与酸反应）．请你帮助计算该样品中铜元素的质量分数．（请写出计算过程）
（3）该同学向上述剩余固体混合物中加入一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应时，共用去稀硫酸96g，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数，（请写出计算过程）
解：（1）根据碱式碳酸铜受热会分解生成二氧化碳等三种氧化物，可知分解生成氧化铜、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑；
故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
（2）设反应生成的CuO的质量为x
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
160 44
x 1.1g
x=4g
4g×
×100%=3.2g
样品中铜元素的质量分数=
×100%=16%
（3）设反应生成的CuSO4的质量为y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
4g y
y=8g
所得溶液的溶质质量分数=
×100%=8%
答：（2）样品中铜元素的质量分数为16%；（3）所得溶液的溶质质量分数为8%．
分析：（1）氧化物为一种元素与氧元素组成的只含两种元素且含氧元素的化合物，根据碱式碳酸铜的组成元素，判断分解所生成的氧化物，写出反应的化学方程式；
（2）根据反应的化学方程式，可由生成二氧化碳的质量计算出反应生成氧化铜的质量，再利用该化合物中铜元素的质量分数，计算样品中铜元素质量，从而求得样品中铜元素的质量分数；
（3）碱式碳酸铜完全分解后的固体为氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，利用氧化铜的质量计算恰好完全反应所生成硫酸铜的质量，并利用质量守恒定律求得反应后所得溶液的质量，即可解得反应后所得溶液中溶质的质量分数．
点评：由于样品中杂质加热不分解，不溶于水也不与酸反应，因此根据质量守恒定律，与硫酸反应后所得溶液质量=参加反应氧化铜的质量+所加稀硫酸的质量．
2CuO+H2O+CO2↑；故答案为：Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑；（2）设反应生成的CuO的质量为x
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑160 44
x 1.1g
x=4g
4g×
×100%=3.2g样品中铜元素的质量分数=
×100%=16%（3）设反应生成的CuSO4的质量为y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
4g y
y=8g
所得溶液的溶质质量分数=
×100%=8%答：（2）样品中铜元素的质量分数为16%；（3）所得溶液的溶质质量分数为8%．
分析：（1）氧化物为一种元素与氧元素组成的只含两种元素且含氧元素的化合物，根据碱式碳酸铜的组成元素，判断分解所生成的氧化物，写出反应的化学方程式；
（2）根据反应的化学方程式，可由生成二氧化碳的质量计算出反应生成氧化铜的质量，再利用该化合物中铜元素的质量分数，计算样品中铜元素质量，从而求得样品中铜元素的质量分数；
（3）碱式碳酸铜完全分解后的固体为氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，利用氧化铜的质量计算恰好完全反应所生成硫酸铜的质量，并利用质量守恒定律求得反应后所得溶液的质量，即可解得反应后所得溶液中溶质的质量分数．
点评：由于样品中杂质加热不分解，不溶于水也不与酸反应，因此根据质量守恒定律，与硫酸反应后所得溶液质量=参加反应氧化铜的质量+所加稀硫酸的质量．
练习册系列答案
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