Question

用某金属颗粒与足量稀盐酸反应，如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是

1. A.
   纯净的锌
2. B.
   镁锌合金
3. C.
   纯净的铁
4. D.
   锌铜合金

Answer 1

A
分析：据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g，可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．
解答：依据氢气的质量=，所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；
A、设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.2g

x=6.5g
故A正确；
B、同质量的镁比锌生成的氢气要多，所以镁锌合金不适合；
C、同质量的铁比锌生成的氢气要多，所以纯铁不适合；
D、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则6.5g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；
故选A
点评：此题是对金属与酸反应知识的考查，解题的关键是掌握同质量的金属生成氢气多少的比较，属于基础性化学计算题．