题目内容
17．记算题，工业上用侯氏制碱法制得纯碱样品中含有一定量的氯化钠，现称取含氯化钠杂质的纯碱样品23.3克放入盛有146克的盐酸烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为160.5克．请计算，（1）、样品中碳酸钠的质量．（2）．所用稀盐酸的溶质质量分数．分析 根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量等于反应前的纯碱和稀盐酸的质量之和减去反应后溶液的质量，然后写出化学方程式并代入数据计算即可．
解答 解：
（1）由题意知：二氧化碳的质量为23.3g+146.0g-160.5g=8.8g
设原样品中碳酸钠的质量为x，参与反应的HCl质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g
y=14.6g
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{14.6g}{146g}×$100%=10%
答案：
（1）样品中碳酸钠的质量是21.2g
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为10%
点评 学会化学方程式的计算方法和规范，注意二氧化碳的计算方法．
练习册系列答案
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12．下列有关金属材料的叙述不确的是（ ）
| A． | 生铁和钢的主要区别是含碳量不同 | |
| B． | 铝表面易形成致密的氧化膜不易生锈 | |
| C． | 生铁和钢都是铁的合金，属于纯净物 | |
| D． | 铜的化学性质不活泼但在潮湿的空气中也会生锈 |
2．要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（ ）
| A． | 蒸发掉一半溶剂（恒温） | B． | 蒸发掉25克溶剂（恒温） | ||
| C． | 加入50克a%的该溶液 | D． | 加入0.5a克该溶质 |
6．利用下列装置能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  分离KNO3和NaCl | B． |  H2还原CuO | ||
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