Question

将32克CaCO₃粉末与含21.9克溶质的盐酸溶液放入密闭、固定体积的容器中使其充分反应，得到澄清透明溶液X和8.8克CO₂气体．
（1）根据发生的变化，推断溶液X中溶质的化学式：
①______②______
③______
（2）试计算溶液X的溶质中所有盐的质量．

Answer 1

【答案】分析：碳酸钙中稀盐酸时，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钙也有可能和生成的二氧化碳反应生成碳酸氢钙；部分多余的二氧化碳可能溶于水获得碳酸溶液．
解答：解：（1）根据碳酸钙和盐酸的反应情况有：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂、CO₂+H₂O=H₂CO₃等．故溶液X中溶质的化学式可能为：CaCl₂、Ca（HCO₃）₂、
CO₂或H₂CO₃．
（2）解：设生成CaCl₂的质量为 mg，Ca（HCO₃）₂的质量为ng．
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +CO₂ +H₂O
100             73       111
   21.9     m             
m==33.3g       
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
100              162
             n                
+=32g    
n=3.24g                     
溶质总质量=33.3g+3.24g=36.54g    
答：溶液X的溶质中所有盐的质量为36.54g．
故答案为：（1）①CaCl₂②Ca（HCO₃）₂③CO₂或H₂CO₃
（2）36.54g．
点评：本题主要考查学生碳酸钙和盐酸的反应情况以及根据化学方程式进行计算的能力，要求学生熟悉物质的化学性质，难度较大．