Question

现有20g硫酸和盐酸的混合溶液，向其中逐滴加入质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，生成的硫酸钡的质量和所得溶液的pH变化如图所示。

（1）求起始混合溶液中硫酸质量分数。

（2）求起始混合溶液中盐酸质量分数。

（3）当某温度下所得溶液的pH=7时，从该溶液中蒸发掉43.02g水，过滤，烘干，可得4.98g固体，求此溶液中的溶质在该温度下的溶解度。

 

Answer 1

答案：
解析：

这是一道集化学方程式计算、溶解度计算、pH的应用于一体的综合题，而且氢氧化钡溶液的质量由图中给出，所以还考查了学生的识图能力。由题图可知：原混合溶液中的硫酸可被20g氢氧化钡溶液完全中和，要使原溶液中的盐酸也被完全中和，即要使所得溶液的pH=7，应需要40g=(60g-20g)氢氧化钡溶液。找到这两个数据后，便可结合有关知识得到答案。 解：（1）设起始混合溶液中硫酸的质量为x，生成硫酸钡的质量为n。 H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O 98    171        233 x     20g´17.1%   n 98∶171=x∶(20g´17.1%)，x=1.96g 171∶(20g´17.1%)=233∶n，n=4.66g 原混合溶液中硫酸的质量分数为：´100%=9.8% （2）设起始混合溶液中盐酸的质量分数为y%，生成氯化钡的质量为m。 2HCl    +    Ba(OH)2BaCl2+2H2O 73            171        208 2 0g´y%   (60g-20g)´17.1%  m 73∶171=(20g´y%)∶(40g´17.1%)，y%=14.6% 171∶208=(40g´17.1%)∶m，m=8.32g （3）此时饱和溶液的质量=20g+60g-43.02g-4.98g=32g，其中溶质氯化钡的质量=8.32g-(4.98g-4.66g)=8g，故氯化钡在此温度下的溶解度为：´100%=33.3g。

提示：