题目内容
实验室用大理石跟足量的稀盐酸（HCl）反应，制取二氧化碳气体．如果制取22.4L二氧化碳气体（按标准状况计算，二氧化碳的密度为1.964g/L）备用，求至少需要含碳酸钙80%的大理石多少克？（结果保留整数）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由二氧化碳的体积、密度，计算出二氧化碳的质量，由石灰石中碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙与盐酸的化学方程式可以列式计算出所需石灰石的质量．
解答：解：欲制22.4LCO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964g/L）的质量为：1.964g/L×22.4L≈44g，
设至少需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x×80% 44g
=
x=125g
答：至少需要含石灰石80%的大理石125g．
设至少需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x×80% 44g
| 100 |
| x×80% |
| 44 |
| 44g |
x=125g
答：至少需要含石灰石80%的大理石125g．
点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
相关题目
河水因含有杂质而需要净化．下列操作都是净化水的方法，其中净化程度最高的是（ ）
| A、过滤 | B、吸附 | C、蒸馏 | D、沉淀 |
生活中的下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
| A、煤做燃料 |
| B、金刚石裁玻璃 |
| C、干冰做制冷剂 |
| D、活性炭吸附异味 |
