Question

向阳中学的实验室中有一瓶浓度未知的盐酸，学习小组的同学用石灰石进行了测定．具体方法如下：取下一定量的石灰石样品研成粉末，向其中加入该未知浓度的盐酸，产生二氧化碳与加入盐酸的质量关系如图所示．（假设样品中的杂质不和盐酸反应）计算该盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据图象可知：当加入40g盐酸时二氧化碳的质量最多，然后二氧化碳的量不再改变，说明40g盐酸与石灰石中的碳酸钙最多反应生成1.76g二氧化碳，转折点即为二者恰好反应的点．

解答：解：由图象可知：40g盐酸与石灰石中的碳酸钙最多反应生成1.76g二氧化碳，设盐酸中溶质的质量为x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
           73             44
           x              1.76g

73

x

=

44

1.76g

  x=2.92g
则该盐酸中溶质的质量分数是：

2.92g

40g

×100%=7.3%
答：该盐酸中溶质的质量分数是7.3%．

点评：本题考查了学生依据图象特点分析化学反应进行情况，并进行解题的能力，通常图象的转折点是恰好完全反应的点．